13.在2 L密閉容器內(nèi).800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g),ΔH<0.體系中.n(NO)隨時間的變化如表: 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如圖中表示NO2的變化曲線是 . 用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應平均速率v= . (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 . a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變 (3)下列措施能使該反應的反應速率增大.且平衡向正反應方向移動的是 . a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑 [解析] +O2(g)2NO2(g)知.NO2為生成物.在0 s時.c(NO2)=0 mol·L-1.隨反應的進行.c(NO2)逐漸增大.當達到平衡時.c(NO2)==0.006 5 mol·L-1.故表示NO2變化曲線的為b.v(NO)==== 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=                       
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=            

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v (NO)=2v(O2)      d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學查閱資料得知,該反應;25 ℃時,生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應的熱化學方程式為                       。
(5)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是         。
a.及時分離除NO2氣體          b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度                d.選擇高效催化劑

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在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=                       
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=            

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v (NO)=2v(O2)      d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學查閱資料得知,該反應;25 ℃時,生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應的熱化學方程式為                       
(5)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是         。
a.及時分離除NO2氣體          b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度                d.選擇高效催化劑

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在2 L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=________,

已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”);

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=________;

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效的催化劑

(5)若將容器體積縮小至1 L,反應達到平衡時的平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”).

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在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示:
時間 (s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)
(mol)
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反應
(填“是”或“不是”)可逆反應,第5s 時,c(NO2)=
0.0065mol/L
0.0065mol/L

(2)如圖所示,表示NO2變化的曲線是
c
c
;用O2表示從0s-2s 內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=
0.0015mol/(L?s)
0.0015mol/(L?s)

(3)不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd

a.容器內(nèi)壓強保持不變         b.v (NO2)=2v(O2
c.容器內(nèi)密度保持不變         d.2v(NO)=v(O2

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2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K________

已知:K300℃>K350℃,則該反應是________熱反應.

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是________;用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v________;

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________

a.及時分離除NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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