0．003 mol·L-1·s-1.則v(O2)＝v(NO)＝0．001 5 mol·L-1·s-1. (2)a項(xiàng)中未指明正.逆反應(yīng)速率.故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng).當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí).說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).故b項(xiàng)正確,c項(xiàng)中已說明正.逆反應(yīng)速率相等.故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),由于氣體總質(zhì)量不變.氣體總體積也不變.因此.無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡.容器內(nèi)密度總保持不變.故d項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài), (3)a項(xiàng)能使反應(yīng)速率減慢.平衡正移.故a項(xiàng)錯(cuò)誤,b項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快.但平衡逆向移動(dòng).故b項(xiàng)錯(cuò)誤,c項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快.平衡正移.故c項(xiàng)正確,d項(xiàng)能使反應(yīng)速率加快.但對平衡無影響.故d項(xiàng)錯(cuò)誤. [答案] (1)b 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 c 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是(　　)?

A.v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1??

B.v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1??

C.v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1??

D.v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1??

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反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是

A．

v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1

C．

v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

D．

v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1

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反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是

A．

v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1

C．

v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

D．

v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1

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可逆反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速度vx(表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度)

A．

v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．

v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1

C．

v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

D．

v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

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500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．

v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

B．

v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．

v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

D．

v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1

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