5．在一容積不變的密閉容器中.充入1 mol的A氣體和2 mol的B氣體以及1 mol的C氣體.發(fā)生A+2BnC的反應(yīng).一段時間后達到平衡狀態(tài).此時C的物質(zhì)的量是反應(yīng)開始時的2.4倍.且增大壓強會使A的轉(zhuǎn)化率增大.升高平衡體系溫度.再達平衡后A在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為13%.則下列判斷不正確的是 ( ) A．第一次達到平衡時.反應(yīng)消耗的A為0.7 mol B．n＝2 C．正反應(yīng)放熱 D．正反應(yīng)吸熱 [解析] 由該反應(yīng)達到平衡后.增大壓強會使A的轉(zhuǎn)化率增大.即使平衡向正向移動.可得正反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng).即n<3.而由平衡時C的物質(zhì)的量是反應(yīng)開始時的2.4倍.可得平衡是正向反應(yīng)建立的.而當(dāng)n＝1時.即使所有的A和B全部轉(zhuǎn)化.也只能生成1 mol的C.不可能達到起始的2.4倍.所以n值只能為2,由于第一次達到平衡時生成的C的物質(zhì)的量為1.4 mol.所以反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量為0.7 mol.同時反應(yīng)消耗的B為1.4 mol.即此時A的體積分?jǐn)?shù)為0.3/＝9.09%.而在升高溫度后A的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)?3%.可知升高溫度使平衡逆向移動.所以該反應(yīng)是正向放熱. [答案] D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1=15 min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=            。

(2)t3時改變的條件為                     ，

B的起始物質(zhì)的量為                       。

(3)t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                        。

(4)請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。)

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在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%,若維持容器容積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)w%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)和正反應(yīng)速率v正隨壓強(p)的變化，一定符合的是(    )

圖2-3-1

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Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為            ，在           該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡             （選填序號）。

a．向正向移動     b．向逆向移動

c．不移動         d．無法確定平衡移動方向

（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （選填序號）。

a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)

II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為              。

（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是           。

 

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Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

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Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

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