16.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí).改變某一條件對化學(xué)平衡的影響.得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng).T表示溫度.n表示物質(zhì)的量): 根據(jù)以上規(guī)律判斷.下列結(jié)論正確的是 ( ) A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0.p2>p1 B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0.T1>T2 C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0.T2>T1或ΔH<0.T2<T1 D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0.T2>T1 [解析] 反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w減少的方向.結(jié)合圖象.壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大.所以p2>p1.隨著T的升高A的轉(zhuǎn)化率降低.所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0.故A錯(cuò),關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間少.所以T2>T1.故B錯(cuò),關(guān)于反應(yīng)Ⅲ.由圖象可以看出.T2條件下C平衡體積分?jǐn)?shù)大.當(dāng)T2>T1時(shí).正反應(yīng)為吸熱.ΔH>0.而當(dāng)T2<T1時(shí).正反應(yīng)為放熱.ΔH<0故C對,關(guān)于反應(yīng)Ⅳ.由圖象可以看出T2時(shí).A的轉(zhuǎn)化率大.當(dāng)T2>T1時(shí).說明升高T平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行.因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).ΔH>0.故D錯(cuò). [答案] C 第Ⅱ卷 查看更多

 

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( �。�

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( �。�

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變其一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( �。�

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),t表示溫度,n表示物質(zhì)的量):根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( �。�

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精英家教網(wǎng)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB2(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是( �。�
A、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>aB、a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C、若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1:1

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