17.某同學(xué)用0.1 mm×10 mm×25 mm質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表: 時(shí)間 酸 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3 mol·L-1HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 1.5 mol·L-1H2SO4 均無(wú)明顯現(xiàn)象 (1)寫(xiě)出上述鋁與酸反應(yīng)的離子方程式 . (2)反應(yīng)1-15 min內(nèi).鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快.其原因是 . (3)為探究鋁與鹽酸反應(yīng)比鋁與硫酸反應(yīng)快的原因.必須首先作出猜想.請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪? . [解析] (1)Al與稀HCl.稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+===2Al3++3H2↑. (2)鋁與鹽酸反應(yīng)屬放熱反應(yīng).隨著溶液溫度的升高.反應(yīng)速率逐漸增大. (3)3 mol·L-1 HCl與1.5 mol·L-1 H2SO4中c(H+)相同.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí).反應(yīng)逐漸加快.而鋁與H2SO4反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象.表明HCl中Cl-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起促進(jìn)作用.而SO對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用. [答案] (1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑ (2)Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng).導(dǎo)致溶液溫度升高.反應(yīng)加快 (3)Cl-能促進(jìn)Al與H+的反應(yīng).而SO抑制Al與H+的反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.調(diào)查
(1)通過(guò)查閱資料,發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃,而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃,造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
過(guò)氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵,而H2S不能形成氫鍵
過(guò)氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵,而H2S不能形成氫鍵
;
(2)資料顯示,過(guò)氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過(guò)程可以用如圖所示,寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2

Ⅱ.不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1
FeCl3初始濃度/
mol?L-1
20 1.0
0
0
50 1.0 0
50
1.0
1.0
0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響,則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
0
0
mol?L-1,實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響,則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
1.0
1.0
mol?L-1
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
(填編號(hào)).
Ⅲ.過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
(4)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色

(5)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 第二次 第三次 第四次
體積(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1
(6)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
 (“偏高”或“偏低”或“不變”).

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某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表.解答40-42小題:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 待測(cè)鹽酸溶液的體積mL 滴定管讀數(shù) 消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 19.90 19.90
2 20.00 0.05
(1)請(qǐng)根據(jù)如圖(滴定管的局部)讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù),填充上表中的兩個(gè)空格.
(2)列出求算待測(cè)鹽酸溶液濃度的計(jì)算式(須含上表相關(guān)數(shù)據(jù),不必計(jì)算結(jié)果)
(3)該同學(xué)欲測(cè)量一個(gè)玻璃容器的容積.他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入該容器,加蒸餾水直至完全充滿容器.待混合均勻后,從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定,耗去堿液22.60mL.計(jì)算該玻璃容器的容積.

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某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1-2 次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入l
滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母)
E
E
→C→
D
D
→B→
A
A
G
G
F
F

(2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨;
使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨;

(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
“0”刻度或“0”刻度以下
“0”刻度或“0”刻度以下
,尖嘴部分應(yīng)
充滿溶液
充滿溶液

(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值
偏大
偏大
,若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度
偏大
偏大
.(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

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某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)鹽酸溶液的體積mL

 

滴定管讀數(shù)

消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL

 

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

19.90

19.90

2

20.00

0.05

 

 

列出求算待測(cè)鹽酸溶液濃度的計(jì)算式(須含上表相關(guān)數(shù)據(jù),不必計(jì)算結(jié)果)

 

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(12分每空兩分)某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;
B.用0.10 mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.取下堿式滴定管,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1—2 次;
G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入l滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)(2分)滴定操作的正確順序是:(填字母)     →C→     →B→     →       __       。
(1) G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙是的作用是                 
(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到           ,尖嘴部分應(yīng)           
(4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值                  ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度       。(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

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