18.N2O5是一種新型硝化劑.其性質和制備受到人們的關注. (1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 . (2)一定溫度下.在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),ΔH>0 ①反應達平衡后.若再通入一定量氮氣.則N2O5的轉化率將 (填“增大 “減小 或“不變 ). ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據: t/s 0 500 1 000 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 則500 s內N2O5的分解速率為 . ③在T2溫度下.反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1.則T2 T1. (3)下圖所示裝置可用于制備N2O5.則N2O5在電解池的 區(qū)生成.其電極反應式為 . [解析] 本題涉及有機化學.化學反應速率.化學平衡.電化學等相關知識.注重考查學生分析和綜合應用知識的能力. (1)硝基苯結構簡式的書寫要注意鍵的連接和規(guī)范, (2)①恒容充入不參與反應的氮氣.反應混合物中各物質的濃度均不發(fā)生改變.故平衡不發(fā)生移動.N2O5的轉化率不變, ②v(N2O5)=mol·L-1÷500 s=0.002 96 mol·L-1·s-1,③在T1溫度下.1 000 s時NO2的濃度為mol·L-1×2=5.04 mol·L-1>4.98 mol·L-1.在前1 000 s內產生NO2的速率.T1時大于T2時.故T1>T2, (3)由N2O4轉化成N2O5時氮元素化合價由+4變?yōu)?5.失去了電子.故在陽極產生N2O5.電極反應方程式的書寫要注意HNO3參加反應. [答案] (1) (2)①不變 ②0.002 96 mol·L-1·s-1 ③<或小于 (3)陽極 N2O4+2HNO3-2e-===2N2O5+2H+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

材料1:N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注.一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:
①2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0
②2NO2(g)?2NO(g)+O2(g);△H>0

若達平衡時,c(NO2)=0.4mol?L-1,c(O2)=1.3mol?L-1
(1)反應②中NO2的轉化率為
80%
80%
,N2O5(g)的起始濃度應不低于
1
1
mol?L-1
(2)將密閉容器內的氮氧化物用水吸收完全轉化為硝酸,是否還需要通入氧氣?
需要
需要
(填“需要”或“不需要”).
(3)如圖1裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

材料2:選擇性催化還原法(SCR)脫除NOx具有較高的效率,是目前工業(yè)中應用最廣泛的工藝.在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx
③18NO(g)+2C3H6(g)?9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);△H1
④18NO2(g)+4C3H6(g)?9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);△H2
探究丙烯還原NOx有關問題:
(4)在容積相同的兩組均為多個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時發(fā)生可逆反應③或④,并分別在t秒時測定其中NOx轉化率,繪得如如圖2所示,下列說法不正確的是
BDE
BDE
.(填序號)
A.反應③的△Hl<0;反應④的△H2<0
B.反應③中,當反應消耗2molNO的同時生成了1molN2,說明該反應已達平衡
C.該催化劑在450℃活性最大
D.對于反應③,其他條件不變時,增大壓強,NO轉化率增大
E.相同條件下,NO2的轉化率要比NO的大.

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0;T1溫度下的部分實驗數(shù)據為:
t/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法中,不正確的是( �。�

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0
T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據見下表:
時間/s 0 500 100 0 150 0
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法中不正確的是( �。�
A、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
B、500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉化率為50%
D、達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的
1
2
,則c(N2O5)>5.00mol?L-1

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(2010?福建模擬)N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據為:
t/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法不正確的是( �。�

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),△H>0.起始N2O5(g)的濃度為5mol/L,其他物質的濃度為零.T1溫度下的部分實驗數(shù)據見表.
實驗數(shù)據:
t/s 0 100 300 500
c(NO2)/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
下列說法中,正確的是(  )
A、在恒溫恒容條件下,單位時間內生成2n mol N2O5(g),同時消耗4n mol NO2(g),說明該反應達到了平衡狀態(tài)
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,若維持T1溫度不變,增加體系壓強,平衡向逆向移動,達到新平衡時,平衡常數(shù)為K2,則K1>K2
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,500s時反應物轉化率為50%
D、其他條件不變時,T2溫度下反應達到平衡時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L,則T1<T2

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