11.已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等.25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3.某化學興趣小組探究影響醋酸電離平衡的因素:向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體.待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大. 對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性.增大了OH-濃度.因而溶液的pH增大,乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子.抑制了醋酸的電離.使H+濃度減小.因此溶液的pH增大. 請你設計實驗探究哪種解釋正確. (1)你選用下列哪種試劑進行實驗 . A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4 C.氣體NH3 D.固體NaHCO3 選用該試劑的依據(jù)是 . (2)通過實驗可測得溶液pH>3.你的結(jié)論是 同學解釋正確. [解析] 本題以實驗為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及有關鹽類水解的知識. CH3COOH的電離平衡為:CH3COOHCH3COO-+H+.當向CH3COOH的水溶液中加入含有CH3COO-的電解質(zhì)時.同種離子對電離平衡的影響為主要因素.相反由于CH3COO-的水解較弱.則為次要因素.在CH3COOH的電離平衡體系中.加入CH3COONa晶體.電離出大量CH3COO-.抑制了CH3COOH的電離.使H+濃度減小.因此溶液的pH增大.這為主要影響因素.而CH3COO-的水解影響則為次要因素.要說明這一問題.可選CH3COONH4做試劑進行實驗探究.因為CH3COONH4水解顯中性.加入固體CH3COONH4后.測得CH3COOH溶液的pH增大.即pH>3.這說明CH3COOH的電離平衡向左移動了.使H+濃度減小了.故乙同學的解釋正確 [答案] (1)B 醋酸銨水解顯中性.加入固體醋酸銨后.若測得溶液pH不變.說明甲同學的解釋正確,若測得溶液pH增大.則說明乙同學的解釋正確 (2)乙 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。
甲同學的解釋是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++H2ONH3·H2O+H+
H++OH-H2O③
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;
乙同學的解釋是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確,他選用的試劑是____(填寫編號)。
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由_____________________。
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理 ____(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______________。

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和NH4Cl溶液,固體完全溶解。對此甲同學的解釋是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OHH2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性,H+與OH反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解。

乙同學的解釋是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+OHNH3·H2O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。你認為他選用的試劑是_________(填編號)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同學的解釋更合理?_________(填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式:__________。

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等,溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和NH4Cl溶液,固體完全溶解,對此甲同學的解釋是:

Ms)Mg2++2OH-        

NH+  +H+    

H++ OH-

由于NH4+水解呈酸性,H+OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解。

乙同學的解釋是:

 (s)Mg2++2OH-     

NH+ OH-        

由于NH4Cl電離出的NH電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),對致反應①平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理,于是選取用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確,你認為他選用的試劑是     (填編號)

ANH4NO3              BCH3COONH4

CNa2CO3               DNH3H2O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是                     。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同學的解釋更合理?       (填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式:              。

 

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等,溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性�,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和NH4Cl溶液,固體完全溶解,對此甲同學的解釋是:

Ms)Mg2++2OH-        

NH+  +H+    

H++ OH-

由于NH4+水解呈酸性,H+OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解。

乙同學的解釋是:

 (s)Mg2++2OH-     

NH+ OH-        

由于NH4Cl電離出的NH電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),對致反應①平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理,于是選取用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確,你認為他選用的試劑是     (填編號)

ANH4NO3              BCH3COONH4

CNa2CO3               DNH3H2O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是                     。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同學的解釋更合理?       (填甲或乙)。試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式:             

 

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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等,溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性.現(xiàn)向含少量Mg(OH)2的懸濁液中,加入適量的飽和NH4Cl溶液,固體完全溶解,對此甲同學的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH �、�

NH4+H2ONH3·H2OH+ ②

H+OHH2O      �、�

由于NH4+水解呈酸性,H+OH反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解.

乙同學的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH �、�

NH4+OHNH3·H2O  �、�

由于NH4Cl電離出的NH4+Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,導致反應①平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選取下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確.你認為他選用的試劑是

[  ]

A.

NH4NO3

B.

CH3COONH4

C.

Na2CO3

D.

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學做出該選擇的理由________

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同學的解釋更合理?________(選填“甲”或“乙”).試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________

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