14．通過下列步驟可以測定金屬錫樣品的純度: ①將試樣溶于鹽酸中.發(fā)生的反應為:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑ ②向①所得溶液中加入過量的FeCl3溶液.發(fā)生的反應為:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2 ③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.發(fā)生的反應為:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O 請回答下列問題: (1)Fe3+的氧化性 (填“> .“< 或“＝ )Sn4+的氧化性. (2)③中配平后的化學方程式為: . (3)現(xiàn)有金屬錫樣品1.226 g.經上述各步反應后.共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL.求試樣中錫的純度. [解析] (1)根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性.結合②中反應.可以判斷Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性.(2)根據得失電子守恒配平③中反應.(3)根據①.②.③中反應.可得關系式Sn-SnCl2.SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7.故總關系式為3Sn-K2Cr2O7.則樣品中Sn的質量為0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol＝1.142 4 g.該試樣中Sn的純度為:×100%＝93.2%. [答案] (1)> (2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O (3)設試樣中含錫x mol.根據①②③可得關系式: 3Sn - K2Cr2O7 3 1 x mol 0.100 mol/L×32.0×10-3 L ＝.x＝9.6×10-3 mol 則試樣中錫的純度為:×100%＝93.2% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通過下列方法可以測定金屬錫的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑

②加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應為：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2

③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O

(1)上述氧化還原反應中，HCl作氧化劑的是________(填“①”、“②”或“③”)．

(2)現(xiàn)有金屬錫樣品0.613 g，經上述各步反應后，共用去0.100 mol/L　K2Cr2O7溶液16.0 mL．求試樣中錫的質量分數(shù)(假設雜質不參加反應)．

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（13分） 無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

    [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

    NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

   （1）試劑X是          。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                          。

    [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：

        ①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m2g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產品MgCl2·nH2O中n的值為       。

    [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

 

        注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

   （5）表中ω=                。

   （6）從實驗1、2可以得出的結論是                               。

   （7）設計實驗2、3的目的是                                      。

 

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（10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是                 。

（2）該實驗裝置存在一個缺陷是             。

[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：

①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m2g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）。

（4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產品MgCl2·nH2O中n的值為        。

 [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

（5）表中ω=            。

（6）從實驗1，2可以得出的結論是             。

（7）設計實驗2、3的目的是                 。

 

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（13分） 無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

   [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：

   NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

   （1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               

   （2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。

   [實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：

       ①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m2g。

   （3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量        （填“偏高”或“偏低”）

   （4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產品MgCl2·nH2O中n的值為      。

   [實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號

氯化鎂固體中氯元素含量/%

溫度/℃

粉碎方式

催化效果/g·g-1

1

70.97

20

滾動球磨

3.9×104

2

74.45

20

滾動球磨

5.0×104

3

74.45

20

振動球磨

5.9×104

4

ω

100

振動球磨

 

       注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示

   （5）表中ω=               。

   （6）從實驗1、2可以得出的結論是                              。

   （7）設計實驗2、3的目的是                                     。

 

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（13分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學習小組設計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br /> [實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應為：
NaCl+H2SO4（濃）===NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是         。第二個洗氣瓶中的濃硫酸的作用是               
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是                                         。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產物中氯元素含量以確定產物是否含有結晶水：
①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m2g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導致測得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產品MgCl2·nH2O中n的值為      。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動球磨
5.9×104
4
ω
100
振動球磨
 
       注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示
（5）表中ω=               。
（6）從實驗1、2可以得出的結論是                              。
（7）設計實驗2、3的目的是                                     。

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