10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( ) A．常溫下.pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH)>c(H+)＝c(OH-) B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后.溶液中所有離子的濃度均降低 C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D．常溫下.同濃度的Na2S與NaHS溶液相比.Na2S溶液的pH大 [解析] A項(xiàng).pH＝7.c(H+)＝c(OH-).根據(jù)電荷守恒.應(yīng)該有c(Cl-)＝c(NH).B項(xiàng).c(H+)減小時(shí).c(OH-)增大.C項(xiàng).醋酸濃度大.消耗的NaOH多.D項(xiàng).S2-比HS-更易水解.產(chǎn)生的c(OH-)大.pH也大. [答案] D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③
B．難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大
C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶 (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

 

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)

C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：

   c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)

D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

 

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③

B．難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

 

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