17.25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3.當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體.等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性.c(OH-)增大了.因而溶液的pH增大,乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子.抑制了醋酸的電離.使c(H+)減小.因此溶液的pH增大. (1)上述兩種解釋中 正確. (2)為了驗(yàn)證上述解釋哪種解釋正確.繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 .然后測(cè)定溶液的pH. A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4 C.氣體NH3 D.固體NaHCO3 (3)若 的解釋正確.溶液的pH應(yīng) (填“增大 “減小 或“不變 ).(已知25 ℃時(shí).CH3COONH4溶液呈中性) (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水.配制成0.5 L混合溶液.判斷: ①溶液中共有 種粒子, ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol.它們是 和 . ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol. [解析] 由題意要求.要判斷甲.乙兩種解釋正確與否.可加入一種含有CH3COO-且不顯堿性的鹽.如CH3COONH4.其溶液呈中性.從水解的角度對(duì)醋酸溶液的pH變化無(wú)影響,但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO-.可使醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng).c(H+)減小.pH增大.從而說(shuō)明甲不正確.乙正確.由CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl計(jì)算混合液中含有的溶質(zhì)及各自的物質(zhì)的量.根據(jù)它們電離及水解情況確定溶液中粒子的種類(lèi).并在有關(guān)計(jì)算中運(yùn)用物料守恒關(guān)系(如CH3COO-與CH3COOH物質(zhì)的量之和為0.010 mol).電荷守恒關(guān)系n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+). [答案] 乙 增大 (4)①7 ②CH3COOH CH3COO- ③0.006 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大,對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       (填寫(xiě)編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)

A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO3
(2)若    的解釋正確,(填甲或乙),溶液的pH應(yīng)     (填增大、減小或不變)。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
①溶液中共有       種粒子;
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是                

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25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大,對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       (填寫(xiě)編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)

A.固體CH3COOK     B.固體CH3COONH4    C.氣體NH3          D.固體NaHCO3

(2)若    的解釋正確,(填甲或乙),溶液的pH應(yīng)     (填增大、減小或不變)。

(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:

①溶液中共有       種粒子;

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是                

 

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25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大,對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的        (填寫(xiě)編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)

A.固體CH3COOK     B.固體CH3COONH4     C.氣體NH3     D.固體NaHCO3

(2)若     的解釋正確,(填甲或乙),溶液的pH應(yīng)      (填增大、減小或不變)。

(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:

①溶液中共有        種粒子;

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是                  

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25℃時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大,對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的       (填寫(xiě)編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH(已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性)
A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO3
(2)若    的解釋正確,(填甲或乙),溶液的pH應(yīng)     (填增大、減小或不變)。
(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
①溶液中共有       種粒子;
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是                

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