21.某溫度(t ℃)時.測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11.則該溫度下水的KW= .則該溫度 25 ℃.其理由是 . 在此溫度下.將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合.通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比: (1)若所得混合液為中性.且a=12.b=2.則Va∶Vb= , (2)若所得混合液為中性.且a+b=12.則Va∶Vb= , (3)若所得混合液的pH=10.且a=12.b=2.則Va∶Vb= . [解析] 在t ℃.pH=11的溶液中c(H+)=10-11×10-2=10-13, (1)pH=a則c(H+)=10-a mol·L-1 由KW=c(H+)·c(OH-)=10-13 mol2·L-2得c(OH-)=10a-13 mol·L-1.pH=b 則c(H+)=10-bmol·L-1.若混合后溶液呈中性.則 Va L×10a-13mol·L-1=Vb L×10-bmol·L-1.==1013-(a+b).因為a=12.b=2.代入可知=10-1=1∶10. (2)將a+b=12代入=1013-(a+b)可得:=10=10∶1. (3)當a=12時.c(OH-)=0.1 mol·L-1.b=2時. c(H+)=10-2mol·L-1.若混合溶液的pH=10. 則c(OH-)=10-3mol·L-1.OH-有剩余: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度(t℃)時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,

①則該溫度下水的Kw________

②在該溫度下測得某溶液pH=3,則該溶液中c(H+)∶c(OH)=________.

③在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合,所得混合液為中性,則Va∶Vb________

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某溫度(t℃)時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的KW________

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下列表述都與水的電離有關,其中正確的是

[  ]

A.

常溫下,pH12Ba(OH)2溶液與0.01 mol/L H2SO4溶液中H2O的電離程度相同

B.

t℃時,某溶液的pH6,則該溶液一定為酸性

C.

0.1 mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水,溶液的c(OH)減小

D.

100℃時,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體后測得溶液的pH2,則H2O電離出的c(H+)1×1010 mol/L

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溫度為T℃,壓強為1.01×106Pa條件下,某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+B(g)3C(?),測得此時c(A)=0.022 mol·L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa,第二次達到平衡時,測得c(A)=0.05 mol·L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到4.04×107Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)=0.75 mol·L-1;則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是

A.

C為非氣態(tài)

B.

C為氣態(tài)

C.

第二次達到平衡時C為氣態(tài)

D.

第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

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溫度為T,壓強為1.01×106 Pa條件下,某密閉容器中發(fā)生反應:A(g)aB(?) 4C(g),達到化學平衡時測得c(A)0.2 mol·L1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa,第二次達到平衡時,測得c(A)0.36 mol·L1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到5.05×106 Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)1.1 mol·L1。則下列有關說法不正確的是 (  )

A.第二次平衡時B為氣態(tài)

B. a>3

C.第一次平衡后增大壓強平衡向左移動

D.第三次達到平衡時B為非氣態(tài)

 

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