運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

則CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑      b．降低反應溫度

c．增大體系壓強        d．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L^－1)^－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：

請回答下列問題：

   （1）已知Al₂O₃、SiO₂與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應的化學方程式                                      、

                                  。

（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）

    A．鐵坩堝    B．瓷坩堝    C．氧化鋁坩堝     D．玻璃坩堝

（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式           。

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：

請回答下列問題：

   （1）已知Al₂O₃ 、SiO₂與純堿的反應相似。用化學方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應的化學方程式                                       、

                                   。

（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器          （填寫編號）

    A．鐵坩堝    B．瓷坩堝     C．氧化鋁坩堝     D．玻璃坩堝

（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學式            。