24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水.CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水.振蕩.CCl4層會逐漸變淺.最后變成無色. 完成下列填空: 1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式: 2)整個過程中的還原劑是 . 3)把KI換成KBr.則CCl4層變?yōu)? 色:繼續(xù)滴加氯水.CCl4層的顏色沒有變化.Cl2.HIO3.HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 . 4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg／kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg.若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3.至少需要消耗Cl2 L. 答案:1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)KI.I2,3)紅棕.HBrO3>Cl2>HIO3,4)10.58. 解析:此題考查氧化還原反應(yīng)的配平.氧化劑和還原劑.氧化性強(qiáng)弱的判斷.化學(xué)計(jì)算知識.分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時.其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì),等CCl4層變紫色后.再滴加氯水時.其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸.1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則.分析反應(yīng)中的化合價變化.I元素的化合價從0→+5.升高5價.Cl元素的化合價從0→-1.降低1價.綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒.可配平出:I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素.還原劑為:KI和I2,3)KI換成KBr時.得到的是溴單質(zhì).則其在CCl4中呈紅棕色,繼續(xù)滴加氯水時.顏色不變.可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3.故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?HBrO3>Cl2>HIO3,4)綜合寫出反應(yīng)方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算.按最小值計(jì)算時.1000kg加碘食鹽中含碘20g.根據(jù)質(zhì)量守恒.可知:換算成碘酸鉀的質(zhì)量為:33.70g.物質(zhì)的量為:0.16mol.則需要消耗Cl2的體積為:(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L. 解法點(diǎn)撥:守恒定律是自然界最重要的基本定律.是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ).在化學(xué)反應(yīng)中.守恒包括原子守恒.電荷守恒.得失電子守恒等.任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒.電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等,原子守恒.也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等,得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中.失電子數(shù)一定等于得電子數(shù).即得失電子數(shù)目保持守恒.比如此題中我們就牢牢抓住了守恒.簡化了計(jì)算過程.順利解答. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是(    )

A.上層為紫色液體，下層為無色液體             B.上層為無色液體，下層為紫色液體

C.均為紫色液體                                        D.上層為橙色液體，下層為紫色液體

  

查看答案和解析>>

向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是


  1. A.
    上層為紫色液體，下層為無色液體
  2. B.
    上層為無色液體，下層為紫色液體
  3. C.
    均為紫色液體
  4. D.
    上層為橙色液體，下層為紫色液體

查看答案和解析>>

向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是

A．

上層為紫色液體，下層為無色液體

B．

上層為無色液體，下層為紫色液體

C．

均為紫色液體

D．

上層為橙色液體，下層為紫色液體

查看答案和解析>>

向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會逐漸變淺直至無色．下列說法正確的是（　�。�
A、CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠭2生成B、CCl4層顏色變淺是因?yàn)镮2變成I-C、CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠧l2生成D、CCl4層顏色變無色是因?yàn)镮2的升華

查看答案和解析>>

通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性的強(qiáng)弱，通過非金屬間的置換反應(yīng)，也可以比較非金屬氧化性的強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)一：說明氯的氧化性強(qiáng)于碘．
Ⅰ．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后，滴加新制氯水，振蕩，CCl4層變成紫色．
用離子方程式表示CCl4層變紫色的原因
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

Ⅱ．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
CCl4層最后變成無色的原理如下，完成并配平該反應(yīng)：
5
5
Cl2
Cl2
+
1
1
I2+
6
6
H2O
H2O
→
2
2
HIO3+
10
10
HCl
HCl

Ⅲ．氯的非金屬性比碘強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
實(shí)驗(yàn)二：說明氯元素的氧化性強(qiáng)于氮元素
下面裝置（燒瓶內(nèi)已無空氣）能實(shí)現(xiàn)Cl2置換N2的反應(yīng)，請回答：
通入 Cl2 后：
Ⅰ．現(xiàn)象一：燒瓶中會出現(xiàn)白煙．白煙的成分是
NH4Cl
NH4Cl
．
Ⅱ．現(xiàn)象二：形成噴泉，NaOH溶液進(jìn)入燒瓶．燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小的原因是
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），氣體大量減少，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓
． 寫出NaOH在燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ⅲ．除上述現(xiàn)象外，能說明有N2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
液體不能充滿燒瓶
液體不能充滿燒瓶
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案