20.以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下: (l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成.已知常溫下Mg(OH)2的.若溶液中.則溶液中= . (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶.所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 . (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到.取堿式碳酸鎂4.66g.高溫煅燒至恒重.得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L.通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式. (4)若熱水解不完全.所得堿式碳酸鎂中將混有.則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ (填 “升高 .“降低 或“不變 ). [答案] (1)2.0mol.L-1 (2)NH4Cl 24MgCO34H2O (4)升高 [解析]本題主要考查的是有關(guān)Ksp的計算和無機化工流程和化學(xué)計算.(1)依據(jù)Ksp計算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L,(2)通過流程分析.最后 綜上分析可知.濾液中的主要成分為NH4Cl.濃縮以后得到的固體物質(zhì)為NH4Cl,(3)根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)可有以下計算 所以..從而得到其化學(xué)組成為,Mg(OH)24MgCO34H2O (4)因為MgCO3中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高.因此.混有MgCO3后.Mg的含量升高. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

以水氯鎂石為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:
  
(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol?L-1,則溶液中c(Mg2+)=______.
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為______.
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式.
(4)若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           (填“升高”、“降低”或“不變”).

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鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用.以水氯鎂石為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為______.指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:______.
(2)寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高,原因是______.
(4)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量;②高溫分解;③______;④______;⑤稱量MgO.18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=______;b=______;c=______.
(5)從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂,電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂.有同學(xué)認(rèn)為:電解熔融的MgO也可制金屬鎂,在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則.你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?你的觀點是______.理由是______.

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(2011?宣城二模)鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用.以水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
.指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:
做氮肥(或其他合理答案)
做氮肥(或其他合理答案)

(2)寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高,原因是
防止碳酸氫銨分解
防止碳酸氫銨分解

(4)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量;②高溫分解;③
測出CO2的質(zhì)量
測出CO2的質(zhì)量
;④
測出水蒸氣的質(zhì)量
測出水蒸氣的質(zhì)量
;⑤稱量MgO.18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:a=
3
3
;b=
1
1
;c=
3
3

(5)從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂,電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂.有同學(xué)認(rèn)為:電解熔融的MgO也可制金屬鎂,在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則.你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?你的觀點是
不同意
不同意
.理由是
因為MgO熔點很高,熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本
因為MgO熔點很高,熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本

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(2010?江蘇)以水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:
  
(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol?L-1,則溶液中c(Mg2+)=
2.0mol?L-1
2.0mol?L-1

(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl

(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式.
(4)若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
升高
升高
(填“升高”、“降低”或“不變”).

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(14分)鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:

(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為           。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:           。
(2)寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:                         
(3)沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高,原因是                           
(4)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量;②高溫分解;③               ;④              ;⑤稱量MgO。
18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:
a=        ;b =        ;c =        。
(5)從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂,電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認(rèn)為:電解熔融的MgO也可制金屬鎂,在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?你的觀點是                      。理由是                                                                 。

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