6．(09全國卷Ⅱ11) 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L.使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ.則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案:B 解析: 設H2.CH4的物質的量分別為x.ymol.則x + y =5.571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol.兩者比為1:3.故選B項. 7． 1 mol HO 與足量的NaOH 溶液充分反應.消耗的NaOH的物質的量為 A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 答案:A 解析: 該有機物含有酚.還有兩個酯基.要注意該有機物的酯基與NaOH水解時.生成羧酸鈉.此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH.故需要5molNaOH.A項正確. 8．(09全國卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr2的溶液中.通入x mol Cl2.下列各項為通Cl2過程中.溶液內發(fā)生反應的離子方程式.其中不正確的是 A．x＝0.4a.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a.2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a.2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- 答案:B 解析: 由于Fe2+的還原性強于Br-.故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知.Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-.2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-.2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 .當x/a ≤0.5時.Cl2僅氧化Fe2+.故A項正確.當x/a ≥1.5時,Fe2+和Br-合部被氧化.D項正確,當介于兩者之間時.則要分步書寫方程式.然后進行疊加得總反應.如B項.當x=0.5a時.Cl2剛好把Fe2+全部氧化.而當x=0.6a.顯然Cl2還要氧化Br-.而選項中沒有表示.故錯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同B、任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同C、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，則a＞bD、已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1，
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ?mol-1

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煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4xNH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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（1）5.7g汽油（主要成分為C8H18，相對分子質量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為
C8H18（l）+
25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
C8H18（l）+
25
2
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；

（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）寫出H2與O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol

b）在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6g
6g
，這些H2在標況下的體積為
67.2L
67.2L
．

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（2013?樂山二模）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為
80
80
%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
1
1
．
（4）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
．
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O
．

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（1）已知H-H的鍵能是為436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的鍵能是為242.7kJ?mol-1、H-Cl的鍵能是為431.8kJ?mol-1．試寫出氫氣和氯氣反應的熱化學方程式：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
12
O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸發(fā)45g液態(tài)水成氣體需吸收
110
110
kJ的熱量．

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