臭氧是一種強(qiáng)氧化劑.常用于消毒.滅菌等. (1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 和 . (2)O3在水中易分解.一定條件下.O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如題29表所示.已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L. ①pH增大能加速O3分解.表明對(duì)O3分解起催化作用的是 . ②在30°C.pH=4.0條件下.O3的分解速率為 mol/. ③據(jù)表中的遞變規(guī)律.推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)? . a. 40°C.pH=3.0 b. 10°C.pH=4.0 c. 30°C.pH=7.0 (3)O3 可由臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得. ①圖中陰極為 .其電極反應(yīng)式為 . ②若C處通入O 2 .則A極的電極反應(yīng)式為 . ③若C處不通入O 2 .D.E處分別收集到xL和有yL氣體.則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分?jǐn)?shù)為 .(忽略 O 3 的分解). 解析:本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念.計(jì)算.外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響以及有關(guān)電化學(xué)知識(shí). (1)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑.能氧化I-生成單質(zhì)碘.方程式為O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2↑, (2)①pH增大.說(shuō)明堿性增強(qiáng).因此其催化劑作用的是OH-, ②由表中數(shù)據(jù)可知.在30°C.pH=4.0條件下.O3的濃度減少一半所需的時(shí)間是108min.所以其反應(yīng)速率是, ③由表中數(shù)據(jù)知溫度越高.pH越大.反應(yīng)速率越快.所以分解速率依次增大的順序?yàn)閎.a.c, (3)①溶液中-2價(jià)的O失去電子被氧化得到臭氧.在電解池中陽(yáng)極失去電子.發(fā)生氧化反應(yīng).溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子.發(fā)生還原反應(yīng).因此A是陰極.B是陽(yáng)極,溶液中只有陽(yáng)離子氫離子.所以陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑, ②若陰極通氧氣.則氧氣得到電子被還原成OH-.然后結(jié)合溶液中氫離子生成水.方程式為O2+4H++4e-＝2H2O, ③由以上分析知D.E分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣.臭氧的混合氣體.設(shè)臭氧的體積是nL.根據(jù)得失電子守恒知.解得n＝x-2y.所以臭氧的體積分?jǐn)?shù)是. 答案:(1)O2 I2 (2)①OH-, ②1.00×10-4 ③b.a.c (3)①2H++2e-=H2↑ ②O2+4H++4e-＝2H2O, ③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
O2
O2
和
I2
I2
．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?!--BA-->
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號(hào)）
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．

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（2011?重慶）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是
I2
I2
和
O2
O2
．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
mol/（L?min）；
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?!--BA-->
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號(hào)）
a． 40℃、pH=3.0     b． 10℃、pH=4.0      c． 30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
x-2y
y
x-2y
y
（忽略O(shè)3的分解）．

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（2012?東城區(qū)一模）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應(yīng)的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min

T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?!--BA-->
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號(hào)）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．

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臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

   pH

t/min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

 

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臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______和______．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是______．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_____mol/（L?min）；
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_____．（填字母代號(hào)）
a． 40℃、pH=3.0　　 b． 10℃、pH=4.0　　 c． 30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為_(kāi)_____（填“A”或“B”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（忽略O(shè)3的分解）．

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