對于反應aA+bBƒcC+dD，反應達到平衡時，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K為平衡常數(shù)），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=________，當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應速率的關系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對反應速率的影響________Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

對于反應aA+bBƒcC+dD，反應達到平衡時，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K為平衡常數(shù)），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=________，當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應的正反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應速率的關系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對反應速率的影響________Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

反應aA+bB  cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

請回答下列各題：

（1）反應的化學方程式為_____________________________

（2）A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為________________

（3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率v_I(C)=____________________

 

經(jīng)過長期實踐，人們總結(jié)出反應速率和反應物濃度間的定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反應式中各化學式前的化學計量數(shù)）。如：對于反應式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K為常數(shù)）。

今有一反應aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數(shù)據(jù)：

A的濃度/mol·L-1	B的濃度/mol·L-1	反應速率/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-1
4.0	1.0	4.8×10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

經(jīng)過長期實踐，人們總結(jié)出反應速率和反應物濃度間的定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反應式中各化學式前的化學計量數(shù)）。如：對于反應式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K為常數(shù)）。

今有一反應aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數(shù)據(jù)：

A的濃度/mol·L-1	B的濃度/mol·L-1	反應速率/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-1
4.0	1.0	4.8×10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。