答案B [解析]本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng).該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng).所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng).恒壓通入惰性氣體.相當(dāng)于減壓.恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響.增加CO的濃度.將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng). [方法提煉]對(duì)于恒容容器.通入稀有氣體.由于容器的體積不變.各組分的濃度保持不變.故反應(yīng)速率保持不變.平衡也即不移動(dòng).若為恒壓容器.通入稀有氣體.容器的體積膨脹.對(duì)于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取21.4g樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為aL；
②取21.4g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)；
③待②中反應(yīng)產(chǎn)生物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成標(biāo)狀況下的氣體體積為bL．
試求：
（1）樣品中氧化鐵和鋁的質(zhì)量比；
（2）所得氣體的體積比a；b（本題要求寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)       B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)       D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。

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為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取21.4g樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為aL；
②取21.4g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)；
③待②中反應(yīng)產(chǎn)生物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成標(biāo)狀況下的氣體體積為bL．
試求：
（1）樣品中氧化鐵和鋁的質(zhì)量比；
（2）所得氣體的體積比a；b（本題要求寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取21.4g樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為aL；
②取21.4g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)；
③待②中反應(yīng)產(chǎn)生物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成標(biāo)狀況下的氣體體積為bL．
試求：
（1）樣品中氧化鐵和鋁的質(zhì)量比；
（2）所得氣體的體積比a；b（本題要求寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取21.4g樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為aL；
②取21.4g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)；
③待②中反應(yīng)產(chǎn)生物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成標(biāo)狀況下的氣體體積為bL．
試求：
（1）樣品中氧化鐵和鋁的質(zhì)量比；
（2）所得氣體的體積比a；b（本題要求寫(xiě)出計(jì)算步驟）

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