合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)（填升高、降低或不變），理由是；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，當(dāng)濃度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N₂的濃度
d．增加H₂的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說(shuō)法正確的是．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a(chǎn)₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四種離子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質(zhì)是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說(shuō)法正確的是．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a(chǎn)+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常數(shù)	K1	K2	K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α 1	α 2	α 3

下列說(shuō)法正確的是．
a．c₁=c₂      b.2Q₁=Q₃         c．K₁=K₃      d．α₂+α₃＜100%
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v_（正）＞v_（逆）的理由是：．
平衡時(shí)，n（CH₃OCH₃）=mol．
②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為．