運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（o₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達(dá)到平衡后，n（SO₃）的取值范圍為．

（2011?松江區(qū)模擬）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)K_SP為：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為．
②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑．根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼．說明原因．

（2009?山東）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）=2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-（S）=O₂⁺ （g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（S）   的△H= kJ?mol^-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正，V_逆；平衡移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是．
A、增大壓強    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

4

7

．計算：該條件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數(shù)為；N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃時，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為．當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）