25.接觸法制硫酸工藝中.其主反應在450℃并有催化劑存在下進行: 1)鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)以下事實,回答下列問題
(1)工業(yè)接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1該熱化學反應方程式的意義是
在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ,
在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ,

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱.22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1

(3)已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,則C(s)與H2(g)、O2(g)反應生成CH3COOH(l)在該條件下的熱化學方程式為
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol

(4)由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量.從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol

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接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-190KJ/mol
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式是
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
K=
[SO3]
[SO2]2[O2]
2
,該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)說明反應達到平衡狀態(tài)是
bde
bde

a. V(O2=2V(SO3                  b.ひ(SO2?ひ(O2=2:1
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化         d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則V(O2)=
0.036
0.036
mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.30mol SO2和0.15mol O2,則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,
0.36
0.36
mol<n(SO3)<
0.50
0.50
mol.

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接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),該反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)E的大小對該反應的反應熱有無影響?
.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
降低
降低

(2)圖中△H=
-198
-198
KJ?mol-1
(3)該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)下列描述中能說明上述反應已平衡的是:
bd
bd

a.v(O2=2v(SO3
b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(5)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”).

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接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)該反應450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)該化學達到平衡的標志是
b、d
b、d

a.v(O2=2v( SO3                b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化   d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(3)恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO2、O2,反應達平衡時,某物理量隨體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示所示.該物理量可能是
b、d
b、d

a.平衡體系中SO2的體積分數(shù)
b.氣體的平均相對分子質(zhì)量
c.混合氣體的密度
d.平衡體系中SO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
0.036
0.036
 mol?L-1?min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),再次達到平衡后,
0.36
0.36
 mol<n(SO3)<
0.40
0.40
mol.
(5)壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表(原料氣各成分的體積分數(shù)為:SO27%;O21l%;N2 82%);
壓強轉(zhuǎn)化率溫度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
利用表中數(shù)據(jù)分析.在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是:溫度
400℃~500℃
400℃~500℃
℃,壓強
0.1
0.1
MPa.

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接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0
(1)該反應450℃時的平衡常數(shù)
 
 500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
 
mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
 
移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”).

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