W.X.Y.Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素.其原子序數(s闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?安徽)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的 和黑色的ZO兩種氧化物.
 (1)W位于元素周期表第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
(填“強(qiáng)”或“弱”).
 (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,Y的第一電離能比X的
(填“大”或“小”).
 (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4(濃)+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

 (4)已知下列數(shù)據(jù)Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X(s)+
3
2
O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

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(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.
(1)W位于元素周期表第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)
(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)
△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)
△H=-1675.7KJ?mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol
Al(S)+FeO(S)+
1
4
O2 (g)=
1
2
Al2O3(S)+Fe(S)△H=-565.85KJ/mol

(Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
_
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

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(2013?遼寧一模)[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填數(shù)字)
(3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體

(4)往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列說(shuō)法正確的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.[Z(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為四面體
(5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似.若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3

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(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ,

(填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______,Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                              

(4)已知下列數(shù)據(jù):

Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0kJ·mol1

2X(s)+3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1675.7 kJ·mol1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

 

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(2009·安徽理綜)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y基態(tài)原子核外電子排布式是________,Y第一電離能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+ (g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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