(09寧夏卷28)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)圖中A.C分別表示 . .E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? .該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑.加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? .理由是 , (2)圖中△H= KJ·mol-1, (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí).自身被還原為四價(jià)釩化合物,四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 , (4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= mol·L-1·min-1.υ(SO3)= mol·L-1·min-1, (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1.計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H . 答案: (1)反應(yīng)物能量 生成物能量 (2)無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 +O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 解析: (1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng).可得到A和C所表示的意義.E為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān).但是用催化劑可以降低活化能, (2)圖中表示的是2molSO2的反應(yīng).因此△H=-99×2KJ·mol-1, (3)依題意即可寫(xiě)出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5, (4)依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?鄭州一模）一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收．利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解．若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示．
裝置 A（試管+粉末） B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.5g 140.0g
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是（　�。�

查看答案和解析>>

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

查看答案和解析>>

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)）如圖所示．精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全
 
．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全）

查看答案和解析>>

如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3；△H=-QkJ/mol，（Q＞0）一段時(shí)間后活塞已保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為Υ0．再往A內(nèi)迅速充入2molSO2和1molO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2的反應(yīng)速率為Υ，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

已知 2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案