下列實驗方案中.不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 A.取a克混合物充分加熱.建中b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應.加熱.蒸干.灼燒.得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應.逸出氣體用堿石灰吸收.增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應.過濾.洗滌.烘干.得b克固體. 解析:NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉.水和二氧化碳.所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù).A正確,Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水.二氧化碳和氯化鈉.所以bg固體是氯化鈉.利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù).B正確,混合物與足量稀硫酸充分反應.也會生成水和二氧化.所以逸出的氣體是二氧化碳.但會混有水蒸氣.即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量.因此選項C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù),Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應.反應的方程式為 CO32-+Ba2+=BaCO3↓.HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓.因此最后得到的固體是BaCO3.所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù).選項D也正確. 答案:C 【查看更多】

 

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下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分數(shù)的是（　　）
A、取a g混合物與足量H2充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重c gB、取a g混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為c gC、取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重b gD、取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為b g

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下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�

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下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�
A、取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體B、取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物充分加熱，減重b克D、取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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（2011?北京）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)（　�。�

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下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�
A、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B、取a克混合物充分加熱，減重b克C、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體D、取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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