某小組為研究電化學(xué)原理.設(shè)計(jì)如圖2裝置.下列敘述不正確的是 A.a和b不連接時(shí).鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí).銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu C.無(wú)論a和b是否連接.鐵片均會(huì)溶解.溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 D.a和b分別連接直流電源正.負(fù)極.電壓足夠大時(shí).Cu2+向銅電極移動(dòng) 解析:本題考察原電池.電解池的原理.判斷及其應(yīng)用.若a和b不連接.則不能構(gòu)成原電池.單質(zhì)鐵直接與Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而置換出銅.方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu.A正確,若a和b用導(dǎo)線連接.則構(gòu)成原電池.此時(shí)鐵作負(fù)極.銅作正極.方程式分別為:Fe-2e-＝Fe2+.Cu2++2e-= Cu.B正確,有A.B分析可知.選項(xiàng)C是正確的,若a和b分別連接直流電源正.負(fù)極.則構(gòu)成電解池.此時(shí)銅作陽(yáng)極失去電子被氧化.鐵作陰極.在電解池中陽(yáng)離子向陰極運(yùn)動(dòng).因此選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的. 答案:D 【查看更多】

 

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某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

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（2011?廣東高考）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

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（2012?廣州一模）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�

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（2012?房山區(qū)二模）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

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（2013?廣州模擬）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述中正確的是（　　）

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