鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題:某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4.碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究.設(shè)計實驗流程如下: (1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學式為 . (2)第③步反應(yīng)的離子方程式是 . (3)第④步反應(yīng)后.過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 . 若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁.從實驗操作的角度給出兩種可能的原因: . . (4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液.定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng). 答案:3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 , 濾紙破損.濾液超過濾紙邊緣等 (4)5.3 解析:第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁.第三步是氧化還原反應(yīng).注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水. 第(4)小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量. 27． 碘被稱為“智力元素 .科學合理地補充碘可防止碘缺乏病. 碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑.它的晶體為白色.可溶 于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì) 碘.以碘為原料.通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示. 請回答下列問題: (1)碘是 固體物質(zhì).實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘. (2)電解前.先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液.溶解時發(fā)生反應(yīng): 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O.將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū).電解槽用水冷卻. 電解時.陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 . (3)電解過程中.為確定電解是否完成.需檢驗電解液中是否有I-.請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案.并按要求填寫下表. 要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇.實驗儀器及相關(guān)用品自選. 試劑:淀粉溶液.碘化鉀淀粉試紙.過氧化氫溶液.稀硫酸. 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢.從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下: 步驟②的操作名稱是 .步驟⑤的操作名稱是 .步驟④洗滌晶體的目的是 . 答案:(1)紫黑色 升華 (2) 有氣泡產(chǎn)生 (3) 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 取少量陽極區(qū)電解液于試管中.加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液.觀察是否變藍. 如果不變藍.說明無.(如果 變藍.說明有.) (4)冷卻結(jié)晶 干燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì) 解析:(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì).較容易.(2)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子.陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液.電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水.(3)考查I-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特性.要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì).(4)考查實驗的基本操作.要求考生對整個流程分析透徹. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?天河區(qū)一模）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、碳粉和鋁箔）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
．
（2）寫出生成沉淀X的離子方程式
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（4）反應(yīng)③在實際操作中采用加入過量的Na2CO3固體而不是Na2CO3溶液，這樣做的目的是
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
，操作過濾Ⅲ分離出濾渣Li2CO3后所得濾液中的主要成份為
Na2SO4
Na2SO4
．（寫化學式）

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（2010?安徽）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下 
（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
．
（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
濾紙破損
濾紙破損
、
濾液超過濾紙邊緣
濾液超過濾紙邊緣
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3，剩至少有
5.3g
5.3g
Na2CO3參加了反應(yīng)．

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鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學式為     ▲    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是               ▲               。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有               ▲           。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

               ▲               、               ▲               。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，至少有    ▲   g Na2CO3參加了反應(yīng)。

 

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（14分）

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學式為                    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾所需的玻璃儀器有                     。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：                    、                                       。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有                g參加了反應(yīng)。

 

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鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：[來源:學#科#網(wǎng)]

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學式為          。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有                     。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

                            、                                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有     Na2CO3參加了反應(yīng)。

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