4.亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑.在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解.分解的化學方程式為5HClO2===4ClO2↑+HCl+2H2O.ClO2是廣譜型消毒劑.下列說法正確的是 ( ) A.HClO2是有機酸 B.上述反應中.ClO2是還原產(chǎn)物 C.上述反應中.1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.上述反應中.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 [解析] HClO2中Cl的化合價為+3.ClO2中Cl的化合價為+4.故ClO2屬于氧化產(chǎn)物,5 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移4 mol e-.故1 mol HClO2分解應轉(zhuǎn)移0.8 mol e-. [答案] D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑,在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解,分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑.下列說法正確的是


  1. A.
    HClO2是有機酸
  2. B.
    上述反應中,ClO2是還原產(chǎn)物
  3. C.
    上述反應中,1 molHClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子
  4. D.
    上述反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

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亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑,在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解,分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑.下列說法正確的是

[  ]

A.

HClO2是有機酸

B.

上述反應中,ClO2是還原產(chǎn)物

C.

上述反應中,1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.

上述反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

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亞氯酸鈉(NaClO2)可做漂白劑,在常溫下不見光時可保存一年,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl+2H2O,分解時,剛加入硫酸反應緩慢,隨后突然反應釋放出ClO2,這是因為

A.

酸使亞氯酸的氧化性增強

B.

溶液中的H+起催化作用

C.

溶液中的Cl起催化作用

D.

逸出的ClO2使生成物濃度降低

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。

下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

相關物質(zhì)的性質(zhì)如下:

① ClO2沸點低易氣化;濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。

② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

(1).在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時鼓入空氣,其作用是________(填序號)。

A.將SO2氧化成SO3,增強酸性

B.稀釋ClO2以防止爆炸

C.將NaClO3氧化成ClO2

(2)為確保H2O2充分參與反應,吸收塔內(nèi)溫度不宜較高,其原因是______________。

(3)160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________,在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,應稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。

(4)寫出吸收塔內(nèi)反應的化學方程式_____________________________________。

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。

A.蒸餾      B.蒸發(fā)      C.灼燒      D.過濾      E.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

 

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
相關物質(zhì)的性質(zhì)如下:
① ClO2沸點低易氣化;濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。
② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

(1).在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時鼓入空氣,其作用是________(填序號)。
A.將SO2氧化成SO3,增強酸性
B.稀釋ClO2以防止爆炸
C.將NaClO3氧化成ClO2
(2)為確保H2O2充分參與反應,吸收塔內(nèi)溫度不宜較高,其原因是______________。
(3)160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________,在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,應稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。
(4)寫出吸收塔內(nèi)反應的化學方程式_____________________________________。
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A.蒸餾      B.蒸發(fā)      C.灼燒      D.過濾      E.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。

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