題目列表(包括答案和解析)
亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑,在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解,分解的化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑.下列說法正確的是 | |
[ ] | |
A. |
HClO2是有機酸 |
B. |
上述反應中,ClO2是還原產(chǎn)物 |
C. |
上述反應中,1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
D. |
上述反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4 |
亞氯酸鈉(NaClO2)可做漂白劑,在常溫下不見光時可保存一年,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解:5HClO2 | |
A. |
酸使亞氯酸的氧化性增強 |
B. |
溶液中的H+起催化作用 |
C. |
溶液中的Cl-起催化作用 |
D. |
逸出的ClO2使生成物濃度降低 |
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
相關物質(zhì)的性質(zhì)如下:
① ClO2沸點低易氣化;濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。
② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
(1).在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時鼓入空氣,其作用是________(填序號)。
A.將SO2氧化成SO3,增強酸性
B.稀釋ClO2以防止爆炸
C.將NaClO3氧化成ClO2
(2)為確保H2O2充分參與反應,吸收塔內(nèi)溫度不宜較高,其原因是______________。
(3)160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________,在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,應稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。
(4)寫出吸收塔內(nèi)反應的化學方程式_____________________________________。
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
相關物質(zhì)的性質(zhì)如下:
① ClO2沸點低易氣化;濃度較高的ClO2氣體易分解爆炸。
② NaClO2溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
(1).在ClO2發(fā)生器中通入SO2的同時鼓入空氣,其作用是________(填序號)。
A.將SO2氧化成SO3,增強酸性
B.稀釋ClO2以防止爆炸
C.將NaClO3氧化成ClO2
(2)為確保H2O2充分參與反應,吸收塔內(nèi)溫度不宜較高,其原因是______________。
(3)160 g·L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________,在實驗室若要配制450mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,應稱取NaOH的質(zhì)量為__________克。
(4)寫出吸收塔內(nèi)反應的化學方程式_____________________________________。
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____________(填序號)。
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進一步的操作是________(填操作名稱)。
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