6.已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如下圖所示.將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置.實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上.并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中變藍 Cl2具有氧化性 [解析] A項說明Cl2具有氧化性.B項是Cl2先與H2O反應生成了酸.C項是Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性.D項的反應為Cl2+2KI===2KCl+I2.說明Cl2具有氧化性. [答案] D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應中的氧化劑為
KClO3
KClO3
,還原劑為
HCl
HCl
,參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比
6:5
6:5
.現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后,測得放出的氣體體積為6.72升(標準狀況),此過程轉移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
.若忽略溶液體積變化,反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為
9.6
9.6
mol/L.取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應完全.

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已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(  )

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是( �。�

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已知:KClO3+C+S
KCl+CO2↑+SO2↑,下列判斷中不正確的是( �。�
A、若反應中C和S的質量比為3:4,則n(KClO3):n(CO2)為1:1
B、若反應中C和S的質量比為3:16,則n(KClO3):n(CO2)為2:1
C、SO2通入NaHCO3溶液產生CO2,可證明非金屬性S強于C
D、KClO3與SO2在強酸性溶液中反應制得ClO2,可證明SO2的還原性強于ClO2

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是( �。�

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