如下圖所示是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A 處通入干燥氯氣，C中干布條紅色顏色無變化；當關閉B時，C處布條紅色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（    ）

A．濃硫酸                                                      B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液                                             D．Ca（OH)₂溶液

（13分）如右圖所示，中學化學實驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯。

⑴寫出制備乙酸乙酯的化學方程式　　　　　　　　▲　　　　     　　　　　。

⑵濃硫酸在實驗中的作用是　  ▲ 　、　  ▲ 　。

⑶加熱一段時間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一  層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是　  ▲　　。

⑷停止加熱，取下試管B ，嗅聞管內液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因為物質的揮發(fā)等因素導致產(chǎn)品混有雜質，如　　▲　　和　　▲　　等，為進一步驗證產(chǎn)物中某些雜質存在，在保持試管B相對穩(wěn)定情況下，沿試管內壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會在試管內油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍色，其原因可能是　　　     ▲　        　    　　，故產(chǎn)品需進行提純。

⑸已知乙醇能和氯化鈣結合。將所得產(chǎn)品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液。用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的   ▲　　雜質，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對下面操作產(chǎn)生不利影響。

⑹在上述操作后，在所得油狀液體中加入無水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進行　 ▲ 　(填提純的操作方法)，收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯。

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀H₂SO₄時，燈泡          （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的      極；

若燈泡不亮，其理由為                              。

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡              (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的           極。若燈泡不亮，其理由為                 。

(3) 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。

按右圖取兩片質量相當?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陽極反應式：

陽極：______________________________。

如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個電極質量差為0.8克，計算陰極產(chǎn)物在標準狀態(tài)下的體積并寫出計算過程。