12．下列各組物質中.發(fā)生化學反應能生成不同產物的是 ( ) 閳ワ腹鈧拷【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組物質中，發(fā)生化學反應能生成不同產物的是

①CO2與NaOH溶液  ②P與Cl2  ③Fe與Cl2  ④Na與O2  ⑤AgNO3溶液與氨水  ⑥C與O2  ⑦CH4與Cl2  ⑧Cu與硝酸

A.除③外              B.除③⑧外               C.除③⑦外              D.除⑥⑦⑧外

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某化學課外活動小組探究鐵粉與水蒸氣反應的產物，并用生成的氣體來還原氧化銅，最后測定水的組成，擬用如圖所示的部分儀器來完成該探究實驗（鐵架臺及酒精燈等儀器可自由選擇）．

請回答下列問題：
（1）B中所盛的試劑是
水
水
，F(xiàn)中所盛的試劑是
堿石灰
堿石灰
，E的作用是
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
．
（2）請將各接口連接好：k→a，h→
i，j→g，f→b，c→d
i，j→g，f→b，c→d
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為
3Fe（g）+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe（g）+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
（4）實驗中需要加熱的裝置有
A、B、D
A、B、D
 （填裝置下面的字母，下同），需要稱量質量的裝置有
D、F
D、F
，測定水的組成的步驟為
實驗前后分別稱量D裝置和F裝置的質量，D裝置的兩次稱量之差即是生成的水中氧元素的質量，F(xiàn)裝置的兩次稱量之差即生成水的質量，用水的質量減去氧元素的質量的氫元素的質量，從而計算出水中氫、氧元素的質量之比
實驗前后分別稱量D裝置和F裝置的質量，D裝置的兩次稱量之差即是生成的水中氧元素的質量，F(xiàn)裝置的兩次稱量之差即生成水的質量，用水的質量減去氧元素的質量的氫元素的質量，從而計算出水中氫、氧元素的質量之比
．
（5）用圖中所給儀器組裝成的裝置的不足之處是
裝置尾部缺少一個能吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，球星干燥管直接與空氣相連，會因吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳，而使測定結果不準確，使氫、氧兩元素的質量比偏大．
裝置尾部缺少一個能吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，球星干燥管直接與空氣相連，會因吸收了空氣中的水蒸氣和二氧化碳，而使測定結果不準確，使氫、氧兩元素的質量比偏大．
．
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I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其 他組的同學提出方案如下：
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為_______________________；使反應變快的可能原因是_______________________；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為_____________、_____________、______________，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用。
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是______組方案，有污染的是________組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇_______組方案最好。
II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示
試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO4；
②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；
③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；
試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（3）裝置F的作用是_______________________。
（4）裝置D的作用是_______________________。
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫。
②_______________________，
③_______________________。
（6）通過 計算，推斷出該條件下反應的化學方程式________________。
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Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為______、______、______，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是______ 組方案，有污染的是______組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇______組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

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試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是______．
（2）裝置D的作用是______．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．
②______，
③______．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．
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Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：CuCuOCuSO4  
丙組：CuCuSO4
丁組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
戊組：CuCuSO4
（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的試驗操作步驟應為______、______、______，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是______ 組方案，有污染的是______組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇______組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計試驗測定反應生成的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是______．
（2）裝置D的作用是______．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫．
②______，
③______．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______ 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
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