下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe = Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

 

下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe = Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列離方程式書(shū)寫正確的是（        ）

.... A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe = Fe²⁺+Cu

      B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

      C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

      D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

 下列離方程式書(shū)寫正確的是           （    ）

    A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe = Fe²⁺+Cu

    B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑

    C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

    D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

 

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。

已知：一般地，pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥4.4時(shí)，Cu²⁺開(kāi)始以Cu(OH)₂的形式沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是______________________________；

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是___________；

（3）若此溶液中雜質(zhì)只有Fe³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入___________。

（4）已知溶液中c(Cu²⁺)與溶液pH的關(guān)系為lgc(Cu²⁺)=8.6-2pH，若某溶液中c(Cu²⁺)為1 mol·L^-1，要保證此溶液中Cu²⁺剛好不發(fā)生沉淀，則溶液的pH應(yīng)為_(kāi)__________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全___________（填“能”或“否”）。