（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：
SO₄^2-+Ca（OH）₂+2H₂O?CaSO₄?2H₂O+2OH^-，△H=-15.6kJ?mol^-1
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則可判斷△S0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH^-）為0.02mol?L^-1]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通CO₂，進(jìn)一步處理得到Na₂CO₃．
①在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由；
以HA表示所添加的酸性物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為．
③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是、．
④已知：某溫度下，K_sp[Ca（OH）₂]=5.2×10^-6，K_sp（CaCaSO₄）=1.3×10^-4，設(shè)

SO

2- 4

的初始濃度為b mol?L^-1，轉(zhuǎn)化率為α，寫出α與b的關(guān)系式．

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�