一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺）．請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液．
[資料獲悉]
①3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe³⁺：2.7～3.7Cu²⁺：5.2～6.4Fe²⁺：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl₃溶液．
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe²⁺、Cu²⁺外，還含有Fe³⁺．
甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，而Fe²⁺、Cu²⁺仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計算可知廢液中c（Fe³⁺）=______mol/L，c（Fe²⁺）=______mol/L，c（Cu²⁺）=______mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC1₃溶液？
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu²⁺）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實驗?zāi)康模�有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）______（2）______（3）______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是______g．