（2013?寶山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出儀器①的名稱是，儀器②的名稱．
Ⅱ．實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應的化學方程式．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據(jù)氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是．
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究．
提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質量分數(shù)、大理石顆粒大小有關．
實驗設計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格	20克HCl的質量分數(shù)	完全反應所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細顆粒	20%	30

根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應的化學方程式
實驗①與②的目的是為了探究．
實驗（填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響．
實驗結論：HCl質量分數(shù)越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快．
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：．
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是（填編號，除裝置H和I外）．

實驗課上同學們將二氧化錳裝入試管中，再倒入過氧化氫溶液，塞上單孔橡皮塞制取并收集氧氣．甲、乙、丙三名同學合作實驗過程中，橡皮塞突然彈飛，并有少量的液體濺到實驗臺和衣服上．就此異�，F(xiàn)象三名同學探究如下：
[問    題]為什么橡皮塞會突然彈飛呢？
[查閱資料]①容器內瞬間產(chǎn)生氣體過多，使試管內，可能導致膠塞彈飛．
②瞬間產(chǎn)生氣體的多少與反應物的濃度、、等因素有關．
[猜    想]甲同學：導氣管堵塞或彎折造成的．
乙同學：過氧化氫溶液的濃度過大造成的．
丙同學：過氧化氫溶液用量過多造成的．
你的猜想：．
[分析驗證]通過檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)導氣管沒有堵塞、彎折的情況；與實驗成功的小組同學交流，得知各小組所用過氧化氫的濃度均相同．于是你否定了同學的猜想．請你設計兩種實驗方案，驗證丙同學的猜想是導致本次實驗膠塞彈飛的主要原因．

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
①	減少過氧化氫溶液的用量，重復實驗	反應不太劇烈，放出氧氣較少 反應不太劇烈，放出氧氣較少	丙的猜 想正確
②	取兩只試管分別加入等質量的二氧化錳，再加入 較多的過氧化氫溶液的用量，重復實驗 較多的過氧化氫溶液的用量，重復實驗	反應劇烈，放出氧氣較多 反應劇烈，放出氧氣較多	丙的猜 想正確

[交流反思]
（1）老師建議他們可以通過改進發(fā)生裝置的方法，避免橡皮塞彈飛．你對所選的發(fā)生裝置有何改進設想？下列裝置符合你的設想的有（填裝置的編號）

（2）實驗結束后，有的同學發(fā)現(xiàn)衣服和手上出現(xiàn)有白色的斑點．由此推出過氧化氫溶液還具有的一條性質是．

某�；瘜W興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗．

實驗目的：
（1）用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．
（2）粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
反應原理：（用文字表達式表示）
高錳酸鉀制氧氣：．
細鐵絲在氧氣中燃燒：．
裝置連接：為達到實驗目的（2），各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）a→→d．
問題分析：
（1）實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：． 
（2）用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：．
（3）本實驗中，收集氧氣的時機是加熱后馬上收集，若是在氣體連續(xù)不斷產(chǎn)生之后才開始收集，則測得的氧氣的體積會比比實際值（填“偏大”或“偏小”或“不變”）． 
（4）實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出0₂； 猜想Ⅱ：反應生成的K₂Mn0₄分解放出O₂． 
做出上述兩個猜想的理由是．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的Mn0₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn0₂的質量不變．則猜想錯誤．
②第二組同學取K₂Mn0₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．

實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）

（1）實驗室采用加熱高錳酸鉀固體制取O₂時，其發(fā)生裝置必需選用上述儀器中的（填寫序號，下同），還缺少的儀器是．
（2）過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在土豆塊的催化作用下能迅速分解，放出氧氣．有關的文字表達式為 采用該反應原理制取O₂，并且在實驗過程中可以隨時添加雙氧水，上述儀器中必需使用的有．
（3）若直接使用如圖所示裝置收集O₂，O₂由口進入；若將裝置中充滿水，O₂由口進入．
（4）某研究性學習小組選擇“H₂O₂生成（O₂）的快慢與什么因素有關“的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
查閱資料H₂O₂在常溫下會分解成H₂O和O₂，在催化劑的作用下，分解速率增大．
假設1．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
假設2．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑用量有關

實驗編號	反應物	催化劑	時間
1	6%H202	1g紅磚粉	152s
2	6%H202	1gMnO2	35s

實驗方案1常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的H₂O₂溶液中分別加入相同質量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶湘同體積）O₂所需要的時間．
結論1該探究過程得出的結論是．
實驗方案2常溫下，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑，測定每次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下（其他實驗條件均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

結論2該探究過程得出的結論是．

（1）如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：
①指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：③．
②實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用（填字母標號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式．
③F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從（填“a”或“b”）進入F中．
（2）研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題．
【假設】H₂O₂ 生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】此實驗中宜采用的氣體收集方法是．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后和是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關？請你幫助他續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假設】．
【實驗方案】．