在反應(yīng)X→H2O+CO2中.X一定含有 元素. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示,已知物質(zhì)X是一種含鈉元素的化合物,其余四種物質(zhì)在一定條件下都可以轉(zhuǎn)化成X.試推斷:

(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為
NaNO3
NaNO3

(2)寫出其中既有X且又有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

(3)圖中所有生成X的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型均是
復(fù)分解
復(fù)分解
 反應(yīng).

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(2013?房山區(qū)二模)有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì).依據(jù)表中的元素回答下列問題.
元素名稱
元素符號(hào) H C O Cl Na Ca
(1)A為氧化物,可用于制備改良酸性土壤的堿,A的化學(xué)式為
CaO
CaO

(2)B、C均為液體,且含同種元素,C在一定條件下可以生成B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
分解
分解
反應(yīng).
(3)D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn).向E溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液變紅,再滴加D溶液至溶液變藍(lán),此時(shí)
溶液中的溶質(zhì)是
NaCl 和NaOH
NaCl 和NaOH
.寫出反應(yīng)方程式
Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(4)現(xiàn)有一包固體粉末,可能由A、D和G(G為一種常見沉淀)中的一種或幾種組成.為確定其組成,進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程無損耗).

若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g(只含一種溶質(zhì)),則固體粉末的組成是
Na2CO 3、CaCO3和CaO
Na2CO 3、CaCO3和CaO
(寫化學(xué)式).

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探究一:工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4.某興趣小組用草酸晶體制取CO,并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn).

試回答:
【查閱資料】草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO.
(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
(填字母編號(hào)).
a.濃硫酸         b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
(3)F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入E裝置中

(4)某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處,改進(jìn)的方法是
在F后用酒精燈點(diǎn)燃
在F后用酒精燈點(diǎn)燃

探究二:精還原鐵粉是一種重要的化工原料,某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究:
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下:

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì),可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原,其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O,F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
(1)寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外,還能
提供熱量
提供熱量

【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe(假設(shè)每步反應(yīng)都完全,且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測定結(jié)果的影響).
(3)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量;
②點(diǎn)燃A處酒精燈;
③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2;
④點(diǎn)燃C處酒精燈;
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈;
⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量.
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦(填字母)
A.②→④B.④→②
(4)步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣,防止發(fā)生爆炸
,驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈,聽聲音
;
(5)若缺少裝置D,則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
(填“偏大’’“偏小“或“不變“,下同).
(6)粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g,裝置B、E分別增重0.360g和0.440g,則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.6%
0.6%
,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
1.6%
1.6%
.(無需計(jì)算過程).

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(2013?建鄴區(qū)一模)氫氧化鈉俗名苛性鈉,是一種重要的化工原料.下列研究從其結(jié)構(gòu)、制備方法、性質(zhì)以及變化規(guī)律等角度進(jìn)行,請(qǐng)根據(jù)要求回答相應(yīng)問題.
Ⅰ.結(jié)構(gòu):
NaOH含有鈉元素,鈉在元素周期表中處于第三周期的
開頭
開頭
(填“開頭”、“中間”或“結(jié)尾”).
NaOH屬于堿,堿在溶液中都可以電離出相同的離子,該離子是
OH-
OH-
(填離子符號(hào)).
Ⅱ.制備:
實(shí)驗(yàn)室用純堿制備燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Ⅲ.性質(zhì)及變化:
(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易
吸水潮解
吸水潮解
,因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑
(2)如右圖所示,NaOH溶液可與稀酸反應(yīng)的方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

該反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象,為了說明該反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生,下列哪種物質(zhì)肯定無法幫助你達(dá)到目的
d
d

a.鎂條    b.酚酞   c.CuSO4     d.Ba(NO32
Ⅳ.保存:
張老師整理藥品時(shí),意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置的NaOH固體,他讓同學(xué)們對(duì)這瓶NaOH固體進(jìn)行探究.
【提出猜想】
猜想I:沒有變質(zhì)
猜想Ⅱ:部分變質(zhì)為Na2CO3,依據(jù)是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(用方程式表示);
猜想Ⅲ:全部變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和推斷】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量白色固體于試管中,加水振蕩后,至全部溶解 無色溶液
②向試管的溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液 現(xiàn)象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液. 現(xiàn)象B
(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生,則加入的X溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
,說明猜想
I
I
可排除.
(2)若X是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象A有白色沉淀,現(xiàn)象B為無色變紅色,該實(shí)驗(yàn)
不能
不能
 (填“能”或“不能”)說明猜想Ⅱ成立.
(3)若X是CaCl2溶液,則猜想Ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象B溶液變成紅色
現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象B溶液變成紅色

(4)定量研究:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可通過測定
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量
,再通過計(jì)算得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況.

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密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息,判斷下列說法正確的是

物質(zhì)

X

O2

CO2

H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g

16

70

1

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

待測

45

36

 

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)             B.X中一定含有碳、氫兩種元素

C.表中“待測”值為5              D.反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45:36

 

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