圖A是元素周期表的一部分 第二 周期 3 Li 鋰 7 4 Be 鈹 9 5 B 硼 11 ① 7 N 氮 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三 周期 ② 12 Mg 鎂 27 13 Al 鋁 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 32 17 Cl 氫 35.5 19 Ar 氬 40 回答下列問(wèn)題:(1)原子序數(shù)為17的元素名稱為 , (2)圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.該元素在圖A中的位置是 ,(3)圖D是氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.圖A中與氧元素在同一縱行的硫元素其原子結(jié)構(gòu)與氧原子相似.由此推測(cè).硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易 電子. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表是元素周期表的一部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
(填序號(hào)).
A.相對(duì)原子質(zhì)量不同     B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
(2)鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則m=
2
2
,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
(填“得到”或“失去”)電子.說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切.
(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期.以第二周期為例,根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:
AB
AB
(填序號(hào)).

A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同
B.從左到右,各元素的原子序數(shù)依次遞增
C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同
(4)由1號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物(分子中原子個(gè)數(shù)比為2:1)與6號(hào)元素的單質(zhì),在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表是元素周期表的一部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
(1)元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______(填序號(hào)).
A.相對(duì)原子質(zhì)量不同     B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
(2)鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
精英家教網(wǎng)
,則m=______,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易______(填“得到”或“失去”)電子.說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的______關(guān)系密切.
(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期.以第二周期為例,根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:______(填序號(hào)).

精英家教網(wǎng)

A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同
B.從左到右,各元素的原子序數(shù)依次遞增
C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同
(4)由1號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物(分子中原子個(gè)數(shù)比為2:1)與6號(hào)元素的單質(zhì),在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.

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圖A是元素周期表的一部分(圖B是相關(guān)示例)

第二

周期

3 Li

7

4 Be

9

5 B

11

7 N

14

8 O

16

9 F

19

10 Ne

20

第三

周期

12 Mg

27

13 Al

27

14 Si

28

16 S

32

17 Cl

35.5

19 Ar

40

回答下列問(wèn)題:(1)原子序數(shù)為17的元素名稱為_(kāi)______________;

(2)圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素在圖A中的位置是(選填①或②或③)_______;(3)圖D是氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圖A中與氧元素在同一縱行的硫元素其原子結(jié)構(gòu)與氧原子相似。由此推測(cè),硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)_______電子。

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表是元素周期表的一部分.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
1H2He
3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne
11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是    (填序號(hào)).
A.相對(duì)原子質(zhì)量不同     B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同
(2)鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則m=    ,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易    (填“得到”或“失去”)電子.說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的    關(guān)系密切.
(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期.以第二周期為例,根據(jù)下圖該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:    (填序號(hào)).

A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同
B.從左到右,各元素的原子序數(shù)依次遞增
C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同
(4)由1號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物(分子中原子個(gè)數(shù)比為2:1)與6號(hào)元素的單質(zhì),在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下表是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1 H

2 He

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

(1)元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是       (填序號(hào))。

 A.相對(duì)原子質(zhì)量不同     B.質(zhì)子數(shù)不同    C.中子數(shù)不同

(2)鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            , 則m =        ,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易

       (填“得到”或“失去”)電子。說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的       關(guān)系密切。

(3)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。以第二周期為例,根據(jù)圖-6該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:       (填序號(hào))。

     

   鋰(Li)     鈹(Be)     硼(B)     碳(C)      氮(N)      氧(O)     氟(F)      氖(Ne)

 
                 

                                   圖-6

A.從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同

B.從左到右,各元素的原子序數(shù)依次遞增

C.從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同

(4)由1號(hào)和8號(hào)元素組成的化合物(分子中原子個(gè)數(shù)比為2:1)與6號(hào)元素的單質(zhì),在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__  __。

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