3．催化劑:在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率.而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑. 催化作用:催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

催化劑是：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不發(fā)生變化的物質。請談談你對其中帶點的內(nèi)容的理解。

學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H₂O₂）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一		有少量氣泡木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al₂O₃，然后將帶火星的木條伸入試管中	產(chǎn)生大量的氣泡木條復燃

【得出結論】Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
【實驗目的】探究

Al₂O₃在反應前后質量是否改變

．
【實驗步驟】①準確稱量Al₂O₃（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，

干燥

，稱量；④對比反應前后Al₂O₃的質量．
[交流討論]如果Al₂O₃在反應前后質量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究

Al₂O₃的化學性質在反應前后是否改變．

．

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學�；瘜W興趣小組知道二氧化錳作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其它一些物質如氧化銅（CuO）是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）【問題】氧化銅（CuO）能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）【猜想】氧化銅（CuO）能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液難分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化銅（CuO），然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	加入CuO能加快過氧化氫溶液的分解速率加入CuO能加快過氧化氫溶液的分解速率

（4）【結論】氧化銅（CuO）能加快過氧化氫的分解速率，故氧化銅（CuO）能作為氧化氫分解的催化劑．
（5）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化銅（CuO）能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
【實驗目的】探究在反應前后氧化銅的

質量在反應前后是否改變

【實驗步驟】①準確稱量少量氧化銅的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后氧化銅（CuO）的質量．
【討論】如果氧化銅（CuO）在反應前后質量不變，則說明氧化銅（CuO）可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究氧化銅（CuO）的

化學性質

在反應前后

是否改變

．

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7、學校化學興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）[問題]Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢
（2）[猜想]Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗一	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al₂O₃；，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	加入Al₂O₃能加快過氧化氫溶液的分解速率

（4）[結論]Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）[討論與反思]經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
[實驗目的]探究

Al₂O₃在反應前后質量是否改變

[實驗步驟]①準確稱量Al₂O₃（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，

干燥

，稱量；④對比反應前后Al₂O₃的質量．
[討論]如果Al₂O₃在反應前后質量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究

Al₂O₃的化學性質在反應前后是否改變

．

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實驗室常用下列裝置制取有關氣體．
（1）用KMnO₄固體來制取O₂，應選用上圖中的裝置（填A或B）．寫出這個反應的化學表達式：．
（2）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響．
加熱
（3）氨氣（NH₃）的密度比空氣小，極易溶于水，實驗室制取氨氣的反應原理是：氫氧化鈣（固）+氯化銨（固） $數(shù)學公式$ 氯化鈣（固）+氨氣+水．實驗室制取氨氣，若選擇A裝置，應該將此裝置如何改動？
（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學表達式：
（5）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一
木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解速度慢
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復燃

[結論]水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究水泥塊在反應前后質量是否不變．
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行（填寫實驗操作名稱），洗滌，干燥，稱量 ④對比反應前后水泥塊的質量．
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：．

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