取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO₂完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示．（保留兩位小數(shù)）
（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5 ）
（1）計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度．
（2）求NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量．（保留兩位小數(shù)）

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．

（1）步驟⑦的操作名稱為　　．

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式　　．

（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是　　．

（4）步驟②和步驟④　　（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是　　．

（5）檢驗(yàn)步驟④中Na₂CO₃溶液已過(guò)量的方法是　　．

（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學(xué)方程式如下：

KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　．

②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI

當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時(shí)，I₂恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．