氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) ……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹.現(xiàn)有10克生銹的鐵粉樣品,某興趣小組同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵銹按氧化鐵處理,).

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)某同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).B中的最佳試劑是
(填序號),實驗時B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
(3)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,還能起到的作用是:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
②停止加熱后,防止A中生成物被氧化;
③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中;
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng).
和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng).

(4)完全反應(yīng)后,甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為8.8克,同時測得裝置B增重3.3克,則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%
.(不考慮空氣中二氧化碳的影響)

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氧化銅(黑色)、氧化亞銅(紅色)都可用作玻璃或瓷器著色劑,在高溫下4CuO 
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑.用木炭還原CuO除了發(fā)生:2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑的反應(yīng)外,還可發(fā)生其他反應(yīng),請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式
4 CuO+C
 高溫 
.
 
2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C
 高溫 
.
 
Cu2O+CO↑
4 CuO+C
 高溫 
.
 
2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C
 高溫 
.
 
Cu2O+CO↑

Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu.簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)木炭還原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:
取少量還原得到的紅色物質(zhì),滴加足量稀硫酸,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,就證明有Cu2O存在,否則沒有
取少量還原得到的紅色物質(zhì),滴加足量稀硫酸,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,就證明有Cu2O存在,否則沒有

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物質(zhì)的構(gòu)成與變化,現(xiàn)有以下5個變化:
①在點燃的條件下,氫氣在氧氣中燃燒;   ②給水通直流電;   ③鋅加入稀硫酸溶液中;     ④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合;
⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體;
請回答下列問題:
(1)探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù).上述變化中,屬于化學(xué)變化的是(填變化的代號,下同)
①②③④
①②③④
,屬于物理變化的是

(2)化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng),在上述化學(xué)反應(yīng)中,屬于分解反應(yīng)的有
,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
.將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是
化合反應(yīng)的反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物,生成物必須是化合物;分解反應(yīng)的反應(yīng)物必須是化合物生成物可以是單質(zhì)或化合物;置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物;復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都屬于兩種化合物.
化合反應(yīng)的反應(yīng)物可以是單質(zhì)或化合物,生成物必須是化合物;分解反應(yīng)的反應(yīng)物必須是化合物生成物可以是單質(zhì)或化合物;置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物;復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都屬于兩種化合物.
.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和類別(或:根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和組成)
(3)我們知道,能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子.物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從微觀的角度看,是因為反應(yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用,使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,或微粒重新排列組合,宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì).在反應(yīng)①中,發(fā)生有效的相互作用的微粒是(寫出微粒的符號)
H2、O2
H2、O2
.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是(寫出微粒的符號)
Zn、H+
Zn、H+
微粒的轉(zhuǎn)化過程是
Zn+2H+═Zn2++H2
Zn+2H+═Zn2++H2
.鋅原子失去電子,變成鋅離子,氫離子得到電子變成氫原子,兩個氫原子結(jié)合生成一個氫分子.在反應(yīng)④中,發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是(寫出微粒的符號)
H+、OH-
H+、OH-

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).在上述化學(xué)變化中,屬于吸熱反應(yīng)的有

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物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表:金屬活動性順序表,溶解性表.
(1)金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng).某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序,設(shè)計了如下實驗方案:
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中;
Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中,銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中.
①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng),依據(jù)的現(xiàn)象是________;
②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是________;
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序,如果A是銅,則溶液B是________;
④查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.分別以氧化鐵和氧化鋁為原料,用相同的還原劑還原,更易得到的金屬是________.

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物質(zhì)間反應(yīng)常用到兩表:金屬活動性順序表,溶解性表.
(1)金屬活動性順序表適用于金屬與溶液的反應(yīng).
某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序,設(shè)計了如下實驗方案:
Ⅰ將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中;
Ⅱ?qū)€~片加入到硝酸汞溶液中,銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);
Ⅲ將金屬片A加入到溶液B中.
①根據(jù)實驗Ⅰ判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng),依據(jù)的現(xiàn)象是________;
②根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象得出的結(jié)論是________;
③要通過實驗Ⅲ得出鐵和銅的金屬活動性順序,如果B是硫酸銅溶液,則金屬A是________,如果A是銅,則溶液B是________.
④查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越靠后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.分別以氧化鐵和氧化鋁為原料,用相同的還原劑還原,更易得到的金屬是________.
(2)熟記“部分酸、堿、鹽的溶解性表”可幫助我們解決許多化學(xué)問題:
①用水可以一次性鑒別出:氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈣、硝酸銨這幾種白色固體.取等量的樣品,加入適量的水后,確證硝酸銨的現(xiàn)象是________;確證氧化鈣的現(xiàn)象是________.
②根據(jù)酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律和溶解性,可構(gòu)建下列離子對,在括號內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號,要求新構(gòu)成的兩對離子對結(jié)合時,一個有氣體產(chǎn)生,一個有沉淀生成:

③同學(xué)們在實驗室探究H2SO4、NaOH與酚酞反應(yīng)規(guī)律后,將廢液倒入廢液缸,最終廢液缸中溶液呈紅色,則廢液缸中除酚酞外,還含有________種溶質(zhì).

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