28、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
【方案一】:先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顯
紅
色,然后再滴加鹽酸,當(dāng)觀察到
紅色褪去
,證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).當(dāng)?shù)玫綗o色溶液時(shí),小虎認(rèn)為這時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng).小英卻認(rèn)為這時(shí)還應(yīng)該存在的另一種情況是
鹽酸過量
.接著老師又提出問題:紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎?他們經(jīng)過討論認(rèn)為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色.這時(shí)應(yīng)在溶液中再滴加
酚酞(或氫氧化鈉溶液)
溶液,若有
不變紅(或變紅)
現(xiàn)象,則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色.
【方案二】:用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).這時(shí)小虎又提出疑問:pH逐漸變小,可能是由于溶液稀釋造成的,不能說明一定發(fā)生了反應(yīng).小全對(duì)小虎的疑問進(jìn)行了反駁,他的理由是:
堿溶液無論如何稀釋,其pH值都不可能小于7
.
測(cè)定溶液的pH時(shí),需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用
滴管或玻璃棒
把待測(cè)液滴在pH試紙上,過一會(huì)兒,將試紙的顏色與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
比較,從而得出溶液的pH.若對(duì)一未知溶液用濕潤的pH試紙來測(cè)定溶液的pH,則測(cè)定的結(jié)果會(huì)
D
.
A.偏大,B.偏小,C.不變,D.以上三種可能都有
【方案三】:在試管中放入一粒NaOH固體,然后加入稀鹽酸.
小華看到氫氧化鈉固體消失了,認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng).而小全想了想之后卻不同意小華的觀點(diǎn),小全的理由是:
可能是氫氧化鈉溶于水
.小明用手摸了摸試管外壁,試管比較熱,他認(rèn)為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng),而且是放熱反應(yīng).小全思考之后仍然不同意小明的觀點(diǎn),小全的理由是:
氫氧化鈉溶于水也放熱
.
乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)裝置(見右圖),都說在不使用溫度計(jì)的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).分析說明:
B
(填序號(hào))裝置更合理,理由是
B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出,引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
.若選用合理的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)出現(xiàn)
玻璃管中左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升
現(xiàn)象時(shí),可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng).
【方案四】:可以通過測(cè)定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生.將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份,一份直接加入鋅粒中,觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
;向另一份中先加入過量的NaOH溶液,再加入鋅粒中,觀察到
無氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng).鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
.
【方案五】:定量研究是化學(xué)研究中的一種重要的方法.一同學(xué)將200 mL稀鹽酸平均分成兩份,其中一份直接加入到w g的CaCO
3中,充分反應(yīng)后收集到V
1體積的CO
2;向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,也加入到w g的CaCO
3中,反應(yīng)后收集到V
2體積的CO
2.如果V
1>
V
2(填“>”或“<”或“=”)也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng).