為測定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).可將此鹽酸20g與20g氫氧化鈉溶液充分混合,再向其中滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(生成的氣體全部逸出.最終溶液呈中性)時.消耗碳酸鈉溶液31.08g.得到無色氣體0.88g和質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液.試依據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算過程保留兩位小數(shù).最后結(jié)果精確到0.01%) 2004�2005學年度第二學期九年級第三次質(zhì)量調(diào)查 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可將此鹽酸20g與20g氫氧化鈉溶液充分混合；再向其中滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應（生成的氣體全部逸出，最終溶液呈中性）時，消耗碳酸鈉溶液31.08g，得到無色氣體0.88g和質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液。試依據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算過程保留兩位小數(shù)，最后結(jié)果精確到0.01%）

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為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．
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（1）請以此次測定的結(jié)果，計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；
（2）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H20．
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（1）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；
（2）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．

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為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了以下方案：向12g石灰石樣品中逐漸滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得消耗稀鹽酸104.4g，且生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水，NaOH溶液吸收二氧化碳變成碳酸鈉溶液）
時間（min） t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量（g） 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：（1）最終生成CO2的質(zhì)量
4.4
4.4
；
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%，寫出具體計算過程）；
（3）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的CaCl2溶液？（寫出具體計算過程）

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為測定部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，某同學取該樣品l3.3g于燒杯中，用滴管向其中慢慢滴加質(zhì)量分數(shù)為7．3％的稀鹽酸，當?shù)渭酉←}酸lO0g，溶液中開始產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)向其中滴加稀鹽酸50g，恰好不再產(chǎn)生氣泡，由此可知該樣品中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是(    )

A．0．4g B．0．8g C．8g D．4g

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