合金的形成條件:其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點. 考點2 金屬與氧氣的反應 金屬 條件 反應方程式 現(xiàn)象 Mg 常溫下(在空氣中 2Mg+O2 =2MgO 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗.生成白色固體. 點燃時 點燃 2Mg+O2 ======2MgO 劇烈燃燒.發(fā)出耀眼的白光.生成一種白色固體. Al 常溫下 4Al+3O2 =2Al2O3 銀白色的表面逐漸變暗.生成一層致密的薄膜. 點燃時 點燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 劇烈燃燒.放出大量的熱和耀眼的白光.生成白色固體. Fe 常溫下.干燥的空氣 常溫下.在潮濕的空氣中 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質--鐵銹(Fe2O3·H2O) 在氧氣中點燃 點燃 3Fe+2O2 ======Fe3O4 劇烈燃燒.火星四射.放出大量的熱.生成一種黑色固體. Cu 常溫下.干燥的空氣 加熱時 △ 2Cu+O2 =====2CuO 銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏? 在潮濕的空氣中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 銅表面生成一層綠色物質 Au.Ag 即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉 . 結論:大多數(shù)金屬都能與氧氣反應.但反應的難易和劇烈程度不同.Mg.Al等在常溫下就能與氧氣反應,Fe.Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應.但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應,Au.Ag等在高溫時也不與氧氣反應. 考點3金屬與酸的反應 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 劇烈反應.產(chǎn)生大量氣泡.溶液仍為無色.試管壁發(fā)熱.生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰. Mg+2HCl =MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鋅 反應比較劇烈.產(chǎn)生大量氣泡.溶液仍為無色.試管壁發(fā)熱.生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰. Zn+2HCl =ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 鐵 反應緩慢.有氣泡產(chǎn)生.溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰. Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 銅 不反應 結論:Mg.Zn.Fe的金屬活動性比銅強.它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫. 考點4 金屬與化合物溶液的反應 實驗操作 現(xiàn)象 反應的化學方程式 質量變化 應用 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質.溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 金屬質量增加.溶液質量減少 不能用鐵制品放硫酸銅溶液 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質.溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金屬質量增加.溶液質量減少 銅絲浸入硝酸銀溶液中 浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質.溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金屬質量增加.溶液質量減少 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 結論:1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為:Al>Fe>Cu>Ag 2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來. 注意:1.此類反應一定在溶液中進行.不溶于水的化合物一般不與金屬反應. 2. K.Ca.Na活動性非常強.但不能用它們置換化合物中的金屬.因為它們能同溶液中的水劇烈反應. 考點5 金屬活動性順序 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性:由強到弱 應用: 在金屬活動性順序里.金屬的位置越靠前.它的活動性越強. 在金屬活動性順序里.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸.稀硫酸中的氫. 在金屬活動性順序里.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來. 考點6 一氧化碳還原氧化鐵 .硬質玻璃管.單孔橡皮賽(2個).酒精燈.試管.酒精噴燈.雙孔橡皮賽.導氣管. (2)藥品:氧化鐵粉末.澄清石灰水.一氧化碳氣體 (3)裝置圖: (4)步驟:①檢驗裝置的氣密性,②裝入藥品并固定,③向玻璃管內通入一氧化碳氣體,④給氧化鐵加熱,⑤停止加熱,⑥停止通入一氧化碳. (5)現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色.澄清石灰水變渾濁.尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰. 高溫 點燃 (6)化學方程式:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 2CO+O2=====2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (7)注意事項:與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣.即先通入CO再加熱.實驗完畢.停止加熱.繼續(xù)通入CO至試管冷卻. (8)尾氣處理:因CO有毒.不能隨意排放在空氣中.處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用. 考點7 金屬的銹蝕和保護 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃硫酸.瓶上標簽內容如右圖所示,請根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)需要處理含80g NaoH的廢液,若選用下圖給定的濃硫酸中和.所需濃硫酸的質量為
 

(2)98g10%硫酸和lOg某合金(合金是由一種未知金屬(M)和銅組成的)混合后充分反應,過濾,得到濾渣和濾液,其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價.往濾渣中加硫酸.濾渣不溶解,往濾液中加合金也沒有任何現(xiàn)象.
①寫出發(fā)生反應的化學方程式
 

②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式
 

③金屬M的元素符號為
 

④合金中銅元素的質量分數(shù)為
 

⑤所得溶液溶質的質量分數(shù)
 

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實驗室有一瓶濃硫酸.瓶上標簽內容如右圖所示,請根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)需要處理含80g NaoH的廢液,若選用下圖給定的濃硫酸中和.所需濃硫酸的質量為________.
(2)98g10%硫酸和lOg某合金(合金是由一種未知金屬(M)和銅組成的)混合后充分反應,過濾,得到濾渣和濾液,其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價.往濾渣中加硫酸.濾渣不溶解,往濾液中加合金也沒有任何現(xiàn)象.
①寫出發(fā)生反應的化學方程式________
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式________
③金屬M的元素符號為________
④合金中銅元素的質量分數(shù)為________
⑤所得溶液溶質的質量分數(shù)________.

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(2008?南崗區(qū)二模)實驗室有一瓶濃硫酸.瓶上標簽內容如右圖所示,請根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)需要處理含80g NaoH的廢液,若選用下圖給定的濃硫酸中和.所需濃硫酸的質量為______.
(2)98g10%硫酸和lOg某合金(合金是由一種未知金屬(M)和銅組成的)混合后充分反應,過濾,得到濾渣和濾液,其中濾渣的質量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價.往濾渣中加硫酸.濾渣不溶解,往濾液中加合金也沒有任何現(xiàn)象.
①寫出發(fā)生反應的化學方程式______
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式______
③金屬M的元素符號為______
④合金中銅元素的質量分數(shù)為______
⑤所得溶液溶質的質量分數(shù)______.

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“嫦娥一號”是我國自主研制、成功發(fā)射的第一個月球探測器.“嫦娥一號”的成功發(fā)射,使全國人民歡欣鼓舞.請同學們閱讀下列短文并回答有關問題.
?材料一:2007年10月24日19時10分,“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功.右圖是中國月球探測工程標志圖案.它以中國書法,抽象地勾勒出一輪圓月,一雙腳印踏在其上,象征著月球探測的終極夢想.整體圖形由一弧兩點巧妙形成古文“月”字,同時代表“繞”、“落”、“回”三步走戰(zhàn)略,此作品的中國意味十足,簡潔而明朗,體現(xiàn)了傳統(tǒng)和現(xiàn)代的完美結合.

材料二:人類要在月球上生活居住,首先離不開淡水和氧氣,而月球上既沒有水又沒有空氣.科學家發(fā)現(xiàn)月球的沙土中含有豐富的含氧鈦鐵礦,成分為TiO2、Fe2O3的混合物,將這些礦石利用CO來還原提煉單質鈦和鐵,若用氫氣還原,可以得到淡水.將這些礦石通電,還可以從中分離出氧氣.?

(1)據(jù)科學家預測,月球土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3),其原子核內質子數(shù)為2、中子數(shù)為1,每百噸氦(He-3)核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量總和.下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是______.
?A.原子核外電子數(shù)為3  B.相對原子質量為2
?C.原子結構示意圖為D.屬于金屬元素,在化學反應中易得到電子
?(2)“嫦娥一號”發(fā)射的火箭推進器中裝有液態(tài)肼(用A表示)和過氧化氫(H2O2),它們混合時的反應方程式為:2H2O2+A=N2+4H2O,則肼(A)的化學式為______,你推理的依據(jù)是______;?
(3)從鐵生銹條件來分析,月球上鐵制品不易生銹,原因是______.
(4)現(xiàn)利用CO來還原TiO2、Fe2O3的混合物提煉單質鈦和鐵,裝置如圖所示,試回答

?①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:(任意一個)
?______.
?②用CO還原鈦鐵礦,生成鈦和鐵的混合物,請用簡單的物理方法將兩種物質分開______.
?③小華認為該實驗裝置有一不足之處是______;實驗時,小華認為先點燃A處中的酒精燈再通入純凈的CO,小亮認為這樣做不好,他的理由是______;實驗結束時,小亮提出應先熄滅酒精燈,繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻,這樣做的目的是______.

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7、合金:在金屬中加熱熔合某些
金屬或非金屬
,形成具有
金屬特性
的物質.
(1)金屬在熔合了其它金屬和非金屬后,不僅組成上發(fā)生了變化,其內部組成結構也發(fā)生了改變,從而引起性質的變化.如:合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬
,抗腐蝕性能
,熔點一般比組成它們的純金屬

(2)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同,使合金更容易適于不同的用途.
(3)日常使用的金屬材料,大多數(shù)為合金.
(4)合金形成條件:其中任一金屬的
熔點
不能高于另一金屬的
沸點
(當兩種金屬形成合金時).

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