10、已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，20g水中最多溶解氯化鈉的質量為（　　）

氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．
（1）氯堿工業(yè)中的堿是指（寫名稱），侯氏制堿法獲得的堿是（寫化學式）．
（2）若要配制500g 0.9%的氯化鈉溶液，需要g氯化鈉，g水．
（3）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量的，最簡整數比是．

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH₄Cl 

△   .

 NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為．反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：，反應①加適量的鹽酸，適量是指．
（2）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法．
（3）上述生產流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減�。�

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3% ）
優(yōu)等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

已知20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16克/100克水，現(xiàn)把5.6克氧化鈣和1000克水混合，充分攪拌除去不溶物，則下列說法正確的是（　　）

已知20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉．
（1）20℃時，將30g氯化鈉放入100g水中全部溶解，此時所得溶液的質量為g．
（2）再向上述溶液中加人6g氯化鈉，恰好全部溶解，則原來的溶液為（填“飽和溶液或不飽和溶液”），此時所得溶液的質量為g．
（3）再向上述溶液中加入6g氯化鈉，所加氯化鈉（填“能”或“不能”）溶解，此時所得溶液為（“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．