.堿式氯化鋁［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) （商業(yè)代　號BAC），是一種比Al₂(SO₄)₃效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量鐵的氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過程中遇到的情況：

⑴在反應(yīng)器中加入16％的硫酸和16％的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經(jīng)過焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長管子作為反應(yīng)時氣體的排放管。加熱至沸騰（102℃）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：

試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長一倍，排氣的pH有無變化？為什么？        ,                              

⑵觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色（取上面清液觀察），在沸騰1h內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈�棕黃色，1.5h后呈棕紅色。解釋導(dǎo)致顏色變化的原因。

⑶上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細(xì)晶狀沉淀，經(jīng)化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl₃晶體或Al(OH)₃。問：這是什么物質(zhì)？為什么此時會有沉淀析出？

⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,溶液中元素Fe還能與CN^-形成特定的絡(luò)合物。某溶液中同時存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-兩種離子，H₂O₂可使它們相互轉(zhuǎn)化，請用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。

酸性條件：                                                        

堿性條件：                                                        

一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
（3）含NH₄⁺的鹽與堿混合受熱，會放出NH₃
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想②不成立，原因是______．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴______溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照	溶液的pH小于7	猜想③成立

小雅同學(xué)認(rèn)為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是______．
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中， ______	______	猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分是FeS₂），經(jīng)過沸騰焙燒爐內(nèi)通空氣燃燒生成SO₂和Fe₂O₃，SO₂經(jīng)催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內(nèi)轉(zhuǎn)化為SO₃，最后SO₃在吸收塔內(nèi)和水的共同作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄．實驗室就是用制得H₂SO₄溶液中通NH₃相互化合制得一瓶上述132g20%（NH₄）₂SO₄溶液．（反應(yīng)中不考慮物質(zhì)的損耗）思考：①在工業(yè)上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應(yīng)的原因是______．②要制得132g20%（NH₄）₂SO₄溶液，需含40% FeS₂的硫鐵礦的質(zhì)量是______ g．