在實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣的研究中，老師為志強同學提供了如圖1下列儀器（導管、橡皮塞等已省略），請你幫他完成相關實驗內容．

（1）志強為了制取一瓶干燥的氧氣，他應該選用的儀器有：（填編號），該反應的化學方程式為，此處收集氣體的方法為；
（2）向制取氣裝置內加入藥品前，他應該進行的操作是，其具體操作步驟是：；
（3）志強同學認為，在不改變發(fā)生裝置的前提下，他還可以選用（填反應物名稱）與二氧化錳來制取氧氣，其反應的化學方程式為；
（4）實驗室還可以用紅磚粉末與一種液體試劑混合制氧氣，該反應的化學方程式為；
（5）圖2是木炭在氧氣中燃燒的實驗圖：驗證燃燒產物的方法：．

實驗室常用下列裝置制取有關氣體．

（1）用A裝置來KMnO₄固體制取O₂，該發(fā)生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，寫出這個反應的化學方程式：
（2）C裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（3）利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：．
（4）實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫（H₂0₂）的方法制取氧氣．寫出該反應的化學方程式：
（5）某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究．他們進行以下實驗：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
問題：（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反應中的劑．
（2）實驗②，③中的H₂O₂的濃度（ω%）以為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
a克MnO2	0.2	0.8	2.0
a克Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問題：（3）從上表中能得出哪些結論？、（至少寫兩點）
（6）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發(fā)現有大量氣泡產生．小松聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究．
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條 往盛有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣 過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產生氧氣

[結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑．
[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究．
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，，④對比反應前后水泥塊的質量．
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑．但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究．

在用過氧化氫制氧氣時，在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫立即分解產生氣泡．在反應前后，二氧化錳的和都不發(fā)生改變，它是這一反應的劑．寫出該反應的化學表達式．該反應屬于反應．

根據下列實驗裝置圖回答

（1）寫出標號儀器的名稱a、b
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填字母代號，下同）．收集裝置可選用，反應的符號表達式為．實驗中在試管口放一團棉花的目的是．
（3）實驗室也可以選用裝置B中制取O₂，反應的符號表達式為．若選用C做發(fā)生裝置，與裝置B比較，裝置C的優(yōu)點是．
（4）在通常狀況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水．實驗室通常用無水醋酸鈉固體和堿石灰共熱制取甲烷．則實驗室制取甲烷氣體的發(fā)生裝置可選用；收集裝置可選用．
（5）如圖是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置．實驗時，打開分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現象是：鐵絲劇烈燃燒，．
反應的符號表達式為．改進后的優(yōu)點是（填序號） 
1．氧氣無需提前制備和收集，操作更方便
2．塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全
3．裝置集氧氣的制取、干燥和性質驗證于一體，實驗更優(yōu)化
（6）某興趣小組同學將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶內，木條復燃，拿出木條，蓋好集氣瓶，過一會兒，再用帶火星的木條伸入瓶內，木條仍然復燃．重復以上操作，直到木條不再復燃．據此現象你能得到有結論是．

學習了MnO₂對過氧化氫有催化作用的知識后．某同學想：能否起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是進行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．Fe₂O₃不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化
學性質不變；
Ⅱ．Fe₂O₃參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ．Fe₂O₃是反應的催化劑，反應前后．
【實驗】用天平稱量m₁g Fe₂O₃，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行圖15所示實驗：

（1）回答下表中問題：

步驟③的現象	步驟⑥、⑦的結果	步驟⑧的現象	結論
A． 有氣泡冒出 有氣泡冒出 ； 多余空 多余空 B．帶火星的木條復燃．	m2 等于 等于 m1 （填“大于”、小于“或”等于“”）	A．溶液中有氣泡放出； B． 帶火星的木條復燃 帶火星的木條復燃 ．	猜想ⅠⅡ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步驟（填序號）的目的是證明Fe₂O₃能加快過氧化氫溶液分解的速率．
（3）步驟⑧的目的是．
（4）過氧化氫能被Fe₂O₃催化分解放出氧氣的化學方程式為．