1．核外電子分層排布的主要原因是(　　 )

　 　A.電子的能量不同　　　　　　　　 B．電子的大小不同

　　 C．電子的數(shù)量不同　　　　　　　　 D．電子的質(zhì)量不同

[典型熱點(diǎn)考題]

　　 例1　 下列六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

　 (1) A、B、C、D、E共表示　　　　　 種元素

　　 (2)表示原子的粒子是　　　　　 (填序號)

　 (3)表示陽離子粒子是　　　　　

　 (4)表示陰離子粒子是　　　　　

　　 分析　 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，在題目所示的六種粒子中，A與B，E與F的核電荷數(shù)相同，故共代表四種元素．

　　 在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；陰離子質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

　 　解答　 (1)四　 (2)ACF　 (3)DE　 ()B

　　 例2　 質(zhì)子數(shù)不超過18的A、B、C3種粒子，它們的核電荷數(shù)依次增大．A粒子失去3個電子后呈電中性；B粒子帶2個單位正電荷，其核外電子排布和氖原子相同；C粒子得到兩個電子后最外層可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A、B、C三種粒子是(　　 )

A.Mg²⁺、Al³⁺、O^2-　　　　　　　　　 B.N^3-、Mg²⁺、S^2-

C.N^3-、Mg²⁺、S　　　　　　　　　　 D.Al³⁺、Ne、S^2-

　 　分析　 根據(jù)題意，可知， B粒子是具有12個質(zhì)子，核外有10個電子的粒子，即是Mg²⁺離子．

　　 由三種粒子核電荷數(shù)依次增大可知，A粒子的質(zhì)子數(shù)小于12，C粒子的質(zhì)子數(shù)大于12，A粒子應(yīng)該是具有10個電子，核內(nèi)有7個質(zhì)子的N^3-離子，C粒子應(yīng)該是具有16個質(zhì)子和16個電子的S原子．

　 　解答 　應(yīng)選C

　　 例3　 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有①原子②離子③分子．用符號和名稱分別填寫下列空白：

　　 (1)水是由　　　　　 、　　　　　 構(gòu)成．

　　 (2)鐵是由　　　　　 、　　　　　 構(gòu)成的．

　　 (3)氯化鉀是由　　　　　 、　　　　　 構(gòu)成的．

　 　分析 　水是共價化合物，由水分子構(gòu)成，鐵是金屬單質(zhì)直接由鐵原子構(gòu)成，氯化鉀是離子化合物，由離子構(gòu)成，另外按題目要求在每小題前一空填寫符號，后一個空填名稱．

　 　解答 　(1)H₂O，水分子；(2)Fe，鐵原子；(3)K⁺、Cl^-、鉀離子和氯離子

[同步達(dá)綱練習(xí)]

　　 有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如H₂O、NH₃、HCl、O₂、H₂等．有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如Fe、Cu、He、Ar等．有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如NaCl、MgF₂、K₂SO₄等．在化學(xué)反應(yīng)里，分子一定發(fā)生改變，原子一定不發(fā)生改變，離子不一定發(fā)生改變．

　　 例：與氖原子電子層排布相同的離子有O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；與氬原子電子層排布相同的離子有S^2-、Cl^-.

　　 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，但不能認(rèn)為具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，因?yàn)榱Ｗ涌梢允欠肿印①|(zhì)子、離子．

現(xiàn)舉例說明具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子的幾種可能情況：1．同一元素的原子和離子．如F和F^-質(zhì)子數(shù)都是9；2．分子和原子，如Ne、H₂O的質(zhì)子數(shù)都是10；3．不同的分子，如H₂O、HF、NH₃、CH₄的質(zhì)子數(shù)都是10； 4．原子和原子團(tuán)，如Na和NH⁺₄的質(zhì)子數(shù)都是11；5．不同的離子，如F^-和OH^-的質(zhì)子數(shù)都是9.

例題：按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將1-18號元素順次排列成下表，

運(yùn)用所學(xué)的核外電子排布的初步知識，據(jù)表填空．

(1)在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱行的元素比較容易　　　　 電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易　　　 電子，(除H外)都通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的　　　　 數(shù)

　　 (2)從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的　　　 數(shù)；同一縱行的元素具有相同的　　　 數(shù)．

　　 (3)在表中和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為______和　　　　 ，3種陽離子的離子符號是　　　　 、　　　　 、　　　　 .

　　 分析　 按核電荷數(shù)遞增順序，畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，詳見課本P59圖3-16所示的示意圖．通過比較這些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可解答有關(guān)問題．

　　 解答　 (1)失去；得到；最外層電子數(shù)　 (2)電子層；最外層電子

3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：Na+Cl₂NaCl　 H₂+Cl₂HCl

[重點(diǎn)難點(diǎn)解析]

2.共價化合物

　　 氯化氫分子(HCl)(共價化合物)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 共價化合物

1.離子化合物：

　　 NaCl(離子化合物)

3．離子的形成和符號

　　 (1)金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個電子就帶m個單位正電荷，表示為R^m+．如鋁原子Al→鋁離子Al³⁺．

　　 (13＝2+8+3)原子結(jié)構(gòu)示意圖　 陽離子結(jié)構(gòu)示意圖(13＞2+8)

　　 (2)非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個電子，就帶n個單位負(fù)電荷，表示為R^n-．如氧原子O→氧離子O^2-．

　　　 (8＝2+ 6)　 　(8＜2+8＝　 陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

離子化合物