1.在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當地的農民常用來中和土壤酸性的物質是(　　 )

A.石灰石　　　　　　　　 B.熟石灰　　　　　　　　 C.燒堿　　　　　　　　 D.醋酸

解析：酸性土壤應該使用堿性物質中和。故應該選熟石灰，價格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強容易對植被造成破壞，并且價格太高。

答案：B

26.(2006山東煙臺中考，34) (6分)2005年1月1日起，各地環(huán)保部門開始對實驗室類污染實施嚴格的環(huán)境監(jiān)管。某校實驗室里有含氫氧化鈉和碳酸鈉的混合廢液10.22 kg，該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數為14.7%的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10 kg稀硫酸時，測得溶液的pH=7，此時溶液總質量為20 kg。

(1)原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少？

(2)處理后的溶液的溶質質量分數是多少？

(3)給回收的溶液貼標簽時，應如何標明？

解析：設原混合廢液中Na₂CO₃的質量為x，

Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

106　　　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　 (10 kg+10.22 kg-20 kg)

x=0.53 kg

(2)由題意知：處理后的溶液為Na₂SO₄溶液，

設處理后的溶液中Na₂SO₄的質量分數為y，

由Na₂CO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O

得出：H₂SO₄　　　 -　　　 Na₂SO₄

　　　 98　　　　　　　　 142

10 kg×14.7%　　　　　　　 20 kg·y

y=10.65%

(3)10.65%的Na₂SO₄溶液。

答案：(1)原混合廢液中Na₂CO₃的質量是0.53 kg　 (2)處理后溶液的溶質質量分數是10.65%　 (3)10.65%的Na₂SO₄溶液

25.(6分)某固體樣品中，可能含有Na₂CO₃、NaNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種。將樣品溶于水得到藍色溶液，滴加BaCl₂溶液后產生白色沉淀。過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。該固體中肯定存在____________，肯定不存在____________，可能有____________。

解析：能夠與BaCl₂溶液產生白色沉淀的應該是碳酸鹽或硫酸鹽，過濾得到的白色沉淀不溶解于稀硝酸，說明該固體為硫酸鋇，原溶液含有硫酸銅，一定無碳酸鈉和氯化鋇，可能含有硝酸鈉。

答案：CuSO₄　 Na₂CO₃和BaCl₂　 NaNO₃

24.(4分)在置換反應A+BC+D中,

(1)若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足什么條件________________________________。

(2)若D為Cu，化合物B的物質類別可能為____________(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生下列反應，Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI====2NaBr+I₂，則在I₂、Cl₂、Br₂三種非金屬中，活動性最強的是____________，活動性最弱的是____________。

解析：根據金屬活動順序表，結合題目信息，活潑金屬或非金屬能夠置換出不活潑的金屬或非金屬單質。

答案：(1)此物質為位于金屬活動順序表氫元素前面的金屬元素

(2)鹽　 (3)Cl₂　 I₂

23.(6分)如何用純堿、水、石灰石為原料制取燒堿,寫出反應的化學方程式。

①__________________，②____________________，③__________________。

解析：首先燒制石灰，生產氫氧化鈣，然后用氫氧化鈣制備燒堿。

答案：①CaCO₃CaO+CO₂↑　 ②CaO+H₂O====Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓

22.(8分)某海邊化工廠利用海水中含有的氯化鎂，經過一系列的化學反應，生成純凈的氯化鎂，其主要生產過程如下：

石灰石(1)生石灰(2)熟石灰(3)[]利用海水氫氧化鎂(4)氯化鎂

請寫出上述各步轉化的化學方程式：

(1)____________________________________。

(2)____________________________________。

(3)____________________________________。

(4)____________________________________。

解析：本題考查物質間的互相關系，對酸、堿、鹽、氧化物的通性應熟記。

答案:(1)CaCO₃CaO+CO₂↑

(2)CaO+H₂O====Ca(OH)₂

(3)Ca(OH)₂+MgCl₂====Mg(OH)₂↓+CaCl₂

(4)Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O

21.(3分)酸、堿、鹽三類化合物都有各自的組成特點。請在下列各組中找出不屬于該類化合物的一種物質，并將其名稱寫在橫線上。

(1)酸：HCl、H₂SO₄、KNO₃____________。

(2)堿：NaCl、KOH、Ca(OH)₂____________。

(3)鹽：K₂SO₄、HNO₃、(NH₄)₂SO₄、CaCl₂____________。

解析：(1)“KNO₃”不含氫離子，不屬于酸；(2)“NaCl”不含氫氧根離子，不屬于堿；(3)“HNO₃”?不是由金屬離子與酸根離子組成的化合物，不屬于鹽。

答案：(1)KNO₃　 (2)NaCl　 (3)HNO₃

20.(2006四川成都中考，19) (7分)有A、B兩種固體物質，A是一種化肥，B廣泛用作食品干燥劑。把A、B分別放入水中，前者所得溶液溫度顯著降低，后者與水反應生成C并放出大量熱；將A與C的粉末混合、研磨，會嗅到刺鼻的氨味。

(1)則A物質是____________，B物質是____________。

(2)A物質屬于化肥中的____________肥(填“氮”“磷”或“鉀”)。

(3)指出C物質在農業(yè)生產中的一種用途：____________。

(4)把A放入水中所得溶液溫度顯著降低的原因是________________________。

(5)B與水反應的化學方程式是________________________，反應類型是____________反應。

解析：含氮肥料與堿性物質共熱，可以生成氨氣，氨氣有刺激性氣味，因此A是銨鹽，B是堿性物質，且B與水反應能夠產生大量的熱，能作干燥劑，說明B是氧化鈣。A溶于水吸熱，說明A是硝酸銨。

答案：(1)硝酸銨　 氧化鈣　 (2)氮　 (3)制農藥等　 (4)硝酸銨溶解吸熱

(5)CaO+H₂O====Ca(OH)₂　 化合

19.(3分)農作物一般適宜在pH為4~8的中性或接近中性的土壤里生長，為測定某農田土壤的酸堿度，取來適量土樣，請完成其pH的測定：

(1)把適量土樣放入燒杯，并___________________________________。

(2)蘸取少許土壤浸出液滴在____________上。

(3)將其與_______________________對照，即可測得土壤的酸堿度。

解析：(1)獲取土壤浸出液，必須用既不顯酸性，也不顯堿性的物質去浸泡，如蒸餾水。

(2)可用pH試紙測定溶液的pH。

(3)pH試紙中印有各種顏色的本子稱為“標準比色卡”。

答案：(1)加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡　 (2)pH試紙　 (3)標準比色卡

18.下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是(　　 )

A.HCl和Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　 B.Na₂CO₃和H₂SO₄

C.AgNO₃和BaCl₂　　　　　　　　　　　　　 D.KCl和CuSO₄

解析：KCl和CuSO₄混合，既不能生成沉淀，也不能生成氣體和水，因此不能發(fā)生復分解反應。

答案：D