3．某溶液中的Cl^-和I^-的物質(zhì)的量濃度相等，為了氧化I^-而不使Cl^- 被氧化，根據(jù)下列反應(yīng)可選用的氧化劑是

2MnO₄^- + 10Cl ^-+16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5Cl ₂ ↑+ 8H₂O

2Fe³⁺ 　+ 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

2Fe²⁺ 　+ Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

A、FeCl₂ 　　B、氯氣　 　　C、KMnO₄D、FeCl₃

2．LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑在這個(gè)反應(yīng)中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．水是氧化劑，LiH是還原性　 B．LiH是氧化劑，水是還原劑

C．LiH既是氧化劑又是還原劑　 D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

1．下列敘述正確的是

A、還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質(zhì)

B、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)

C、陽離子也可能失去電子被氧化，可能做還原劑

D、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

9．有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。

(1)試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：　　　　　　　 ；

(2)試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　 ；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：　　　　　　　 。

8．右圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：

(1) ③號元素位于周期表第____周期第_____族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫________

⑵ ④號元素形成的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,屬于_____分子(填極性或非極性)

⑶ ⑥、⑦兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

⑷ ⑨號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

⑨與⑤兩種元素形成的一種化合物是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，

它對環(huán)境的危害主要是：_____________________________________________

7．(15分)置換反應(yīng)的通式可以表示為：　　 單質(zhì)⑴+化合物⑴===化合物⑵+單質(zhì)⑵

請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6個(gè)不同的主族。

6． 右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子

比s電子多一個(gè)，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。

(1) 在表中填寫其他元素的名稱，

　　 它們形成的簡單離子中半徑最大的是___________(寫符號)

(2) A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為____________，表列某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物之間的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)表列元素與氫氣反應(yīng)的生成物中沸點(diǎn)最高的是__________(寫化學(xué)式)，該物質(zhì)的晶體中不存在　

　 (A)分子間的作用力　　 (B) 氫鍵　　 (C) 共價(jià)健　　 (D)離子鍵

5．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素⑤和④的離子半徑大小關(guān)系是⑤___________④(填“大于”或“小于”)。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④-般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是___。

　a．元素①的單質(zhì)　　 b．元素②的單質(zhì)　　　 c．元素①②形成的合金　　 d．無法判斷

4．

(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：　　　　　　　　　　　　　　　 　(用化學(xué)式表示)

(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的 　　　　　，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　 。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式　　　　　　　 (用元素符號表示)

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式________________________

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　　 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

A．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

B．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是　　　　 ，理由　　　　　　　　　　　　　 。