2．氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：

負(fù)極：　　　　　　　　　　　　 ； 正極：　　　　　　　　　　　　 ；

總反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1． X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；

②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請(qǐng)回答：

(1)Z₂Y的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：

C(Ⅰ)的電極名稱是　　　　　　　　 (填寫正極或負(fù)極)；C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定小于7的是

　 A．0.1 mol·L^－1 的硫酸和0.1 mol·L^－1 的氫氧化鈉溶液

　 B．0.1 mol·L^－1 的鹽酸和0.1 mol·L^－1 的氫氧化鋇溶液

　 C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

　 D．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

14．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是

A．生成了一種弱酸強(qiáng)堿鹽　　　　　　 　　　B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)　　　 　　　　　D．一元強(qiáng)酸與二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

13．在一定體積pH=2的NaHSO₄溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液，當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液的體積比為

A、1︰9　 　　B、1︰1　 　　C、1︰2　 　　　D、1︰4

12．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量相等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣的質(zhì)量不等。下列說法正確的是

A．甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少　　　　　　

B．乙燒杯中的酸一定過量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量　　　　　　　

D．反應(yīng)開始時(shí)乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快

11．將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都減小　　　　　　 　B．溶液中c(H⁺)增大

C．NH₃·H₂O電離平衡向左移動(dòng)　　　　　　　 D．溶液pH增大

10．一定溫度下2SO₂ + O₂ 2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)︰n(O₂) ︰n(SO₃)=3︰2︰4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.4mol，n(SO₃)=1.6mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是

A、0.5mol　　 B、0.6moL　　 C、0.7mol　　 D、1.2mol

9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液　　　　　　 B．升高溫度

C．加少量冰醋酸　　　　　　　 D．加水

8．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．pH相同的兩溶液濃度相同

B．中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同

C．pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同

D．pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c(H⁺)都不變