題目列表(包括答案和解析)

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34.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是

A.鋼鐵插入水中,水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要是由于海水中有大量電解質(zhì)

C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕

D.鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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33.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為:

A  H2+2OH=2H2O+2e   B  O2+4H++4e=2H2O

C  H2=2H++2e       D  O2+2H2O+4e=4OH  

(7)理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施。

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32.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A  可用鐵作陽極材料

B  電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C  陽極反應方程式為:2Cl-2e=Cl2

D  1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了1mol電子。

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31.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

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30.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是( )①燃燒時發(fā)生氧化反應   ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時放出大量熱量

A.①②③      B.①②④      C.①③④       D.②③④

(6)了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及期工作原理。

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29.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為

    2CO(g)+O2(g)   2CO2(g);              △H=-566kJ·mol1

    CH4(g)+2O2(g)   CO2(g)+2H2O(1);     △H=-890kJ·mol1

又知由H2與O2反應生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH4 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學方程式正確的是

A.2CH4(g)+O2(g)   CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ·mol1

B.2CH4(g)+O2(g)   CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ·mol1

C.3CH4(g)+5O2(g)  CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ·mol1

D.3CH4(g)+5O2(g)  CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ·mol1

(5)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

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28.已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)……①,

2CH4(g)  C2H4(g)+2H2(g)……②。

已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應:

C(s)+2H2(g)  CH4(g) ;ΔH=-Q1……Ⅰ

C(s)+1/2H2(g)  1/2C2H2(g);ΔH=-Q2……Ⅱ

C(s)+H2(g)  1/2C2H4(g);ΔH=-Q3 ……Ⅲ(Q1Q2、Q3均為正值),“Q值”大小比較正確的是

A.Q1>Q3>Q2    B.Q1>Q2>Q3   C.Q2>Q1>Q3   D.Q3>Q1>Q2

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27.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O, 放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l) == H2O(g),ΔH=+44kJ/mol ;下列熱化學方程式中,正確的是 

(A)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g),ΔH= -2165kJ /mol

(B)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g),ΔH= -2033kJ /mol

(C)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O,ΔH= -2165kJ /mol

(D)B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O,ΔH= -2165kJ /mol

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26.將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B  該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C  NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

(4)了解熱化學方程式的含義,能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。

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25.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)  △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)  △H3=+2.1kJ/mol  下列說法正確的是

A  △H1>△H2     

B  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C  灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞

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