題目列表(包括答案和解析)
34.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是
A.鋼鐵插入水中,水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D.鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕
33.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為:
A H2+2OH-=2H2O+2e- B O2+4H++4e-=2H2O
C H2=2H++2e- D O2+2H2O+4e-=4OH-
(7)理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因,金屬腐蝕的危害,防止金屬腐蝕的措施。
32.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是
A 可用鐵作陽極材料
B 電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C 陽極反應方程式為:2Cl--2e-=Cl2
D 1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過了1mol電子。
31.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,同屬氧化反應或同屬還原反應的是
A、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
C、原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
D、原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
30.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是( )①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
(6)了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及期工作原理。
29.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); △H=-566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1); △H=-890kJ·mol-1
又知由H2與O2反應生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH4 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學方程式正確的是
A.2CH4(g)+O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(1) △H=-1214kJ·mol-1
B.2CH4(g)+O2(g) CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(1) △H=-1538kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g) CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) △H=-1840kJ·mol-1
(5)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
28.已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)……①,
2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)……②。
已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應:
C(s)+2H2(g) CH4(g) ;ΔH=-Q1……Ⅰ
C(s)+1/2H2(g) 1/2C2H2(g);ΔH=-Q2……Ⅱ
C(s)+H2(g) 1/2C2H4(g);ΔH=-Q3 ……Ⅲ(Q1、Q2、Q3均為正值),“Q值”大小比較正確的是
A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q2
27.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O, 放出649.5kJ的熱量。又知H2O(l) == H2O(g),ΔH=+44kJ/mol ;下列熱化學方程式中,正確的是
(A)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g),ΔH= -2165kJ /mol
(B)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g),ΔH= -2033kJ /mol
(C)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O,ΔH= -2165kJ /mol
(D)B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O,ΔH= -2165kJ /mol
26.將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是
A 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B 該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(4)了解熱化學方程式的含義,能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算。
25.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol 下列說法正確的是
A △H1>△H2
B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應
D 錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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